2016-2017学年河北省高二11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

《神农本草经》说：“水银…熔化（加热）还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（  ）

A．氯化物        B．合金         C．硫化物        D．氧化物

2. 难度：中等

相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是（ ）

①铜片消耗完所需时间

②反应中氧化剂得到电子的总数

③反应生成气体的体积(同温、同压)

④反应后溶液中铜离子浓度

A．①③     B．②④      C．①④      D．②③

3. 难度：困难

己知N_A是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（   ）

A． 7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N_A

B． V L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

C． 标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.0N_A

D． 工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A

4. 难度：中等

下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（   ）

5. 难度：中等

有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是（ ）

A．在含等物质的量的CO₃^2-、 OH^-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH^-、 HCO₃^-、CO₃^2-

B．在含等物质的量的Al³⁺、NH₄⁺的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al³⁺、Al(OH)₃、NH₄⁺

C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe²⁺

D．惰性电极电解含等物质的量的Zn²⁺、Al³⁺溶液时阴极电极反应：Zn²⁺、Al³⁺、H⁺

6. 难度：中等

除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(     )

A．FeCl₂溶液（FeCl₃）：Fe粉

B．CO₂（HCl）：Na₂CO₃溶液

C．Fe₂O₃(SiO₂)：NaOH溶液

D．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：CO₂

7. 难度：中等

下列有关实验原理或实验操作正确的是（   ）

A． 用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2

B． 用量筒量取7.60 mL0.l mol/L盐酸

C． 用图1所示的操作可检查装置的气密性

D． 实验室用图2所示的装置制取少量的NO

8. 难度：中等

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A． pH=l 的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-

B． c(H⁺)=l×10^-13mol/L 的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C． 0.lmol/LNH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、 Cl^-

D． 0.lmol/LFeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

9. 难度：困难

亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐浞淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似。相关转化关系如图，下列说法不正确的是（）

A．NaNO₂在水中的溶解性大于NH₄NO₂

B．NaNO₂与N₂H₄反应中，NaNO₂是氧化剂

C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO₂和NaCl

D．分解NaN₃盐每产生1 mol N₂转移6 mol e^-

10. 难度：困难

将一定量的CO₂气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过 量，并将溶液加热，产生的气体与HC1的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法不正确的是（   ）

A．0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃

B．常温下，a点溶液pH>7

C．标准状况下，通入CO₂的体积为4.48L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

11. 难度：中等

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中， 不正确的是（ ）

A. 原子半径：A<B    B. 原子序数：A>B

C. 原子最外层电子数：B>A    D. 元素所在的周期数：A>B

12. 难度：困难

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ）

A. 和水反应    B. 和硫酸反应    C. 和氢氧化钠反应    D. 和氯气反应

13. 难度：困难

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至PH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（  ）

A． 溶液的体积10V_甲≥V_乙

B． 水电离出的OH^-浓度：10c(OH^-)_甲≤c(OH^-)_乙

C． 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲≤乙

D． 若分别与5mLpH=ll的NaOH溶液反应，所得溶液的pH:甲≤乙

14. 难度：中等

在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol、b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI(g)I₂(g) + H₂(g)达平衡后，下列说法肯定正确的是（）

A． 从反应开始到建立平衡的平均速率：v_A<v_B

B． 平衡时I₂的浓度：c(I₂)_A=c(I₂)_B

C． 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含置：A容器大于B容器

D． 平衡时HI的分解率：α_A=α_B

15. 难度：困难

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质最的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（   ）

A． 7.84L     B．6.72L      C．4.48L        D．无法计算

二、实验题

16. 难度：困难

某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、 SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：

A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。

请回答下列问题：

（1）其中能确认样品中不含SO₃^2-的实验操作是______________（填实验操作序号）；

（2）根据实验结果，你认为是否含有NO₂^-?___________（填“含有”、“不含有”），其原因是_______________；

（3）写出A实验现象的离子方程________________；

（4）C实验说明酸雨中含________________。

17. 难度：困难

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，写出除去Cu²⁺的离子方程式:_______________。

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。

（4）确定步骤四中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。

（5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：

①_______________；

②_______________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄·6H₂O晶体

④ 用少量乙醇洗涤NiSO₄·6H₂O晶体并晾干

三、填空题

18. 难度：困难

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，500K、30MPa下n(NH₃)、n(H₂)和n(N₂)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是                (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t₂时刻的说法正确的是

A．t₂时该反应达到平衡状态

b．t₂时II和III代表的物质反应速率相同

c．t₂时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2

D．t₂时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t₃时刻，此时n(H₂)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）

A．673 K    B．273 K     C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，—定条件下建立平衡：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N₂ 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH₃，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。

四、实验题

19. 难度：困难

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

I.利用下图装置模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应并研究SO₂的性质：

（熔点：SO₂ －76.1℃，SO₃ 16.8℃；沸点：SO₂  －10℃，SO₃  45℃）

（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有___________性。

（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________。

（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。

A．硫化钠溶液     B．氨水     C．盐酸     D．硝酸钾溶液

Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（4）甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋应选用________（填序号）。

a．KSCN溶液和氯水         b．氢氧化钠溶液

c．酸性KMnO₄溶液         d．铁粉和KSCN溶液

（5）乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H₂O₂水溶液中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积百分数为____________。（保留小数点后一位）

（6）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体,产生CO₂的理由是_______________(用化学方程式表示)