Question

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，写出除去Cu²⁺的离子方程式:_______________。

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。

（4）确定步骤四中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。

（5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：

①_______________；

②_______________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄·6H₂O晶体

④ 用少量乙醇洗涤NiSO₄·6H₂O晶体并晾干

Answer

（1）加热或搅拌或增大硫酸浓度等；（2）Cu2++S2-=CuS↓；

（3）Na2SO4、NiSO4；（4）上层清液呈无色；

（5）①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；②向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解

【解析】

试题分析：（1）根据化学反应速率的影响因素，用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等。

（2）加入Na2S，易生成CuS沉淀，反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓。

（3）流程中经过加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有的可溶性硫酸盐为Na2SO4、NiSO4。

（4）因为NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，所以确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色。

（5）操作Ⅰ是将溶液中的碳酸镍固体转化成NiSO4•6H2O，所以操作I的实验步骤依次为①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；②向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

考点：考查物质制备的工艺流程分析。