下列观点正确的是( ) A.催化剂是影响化学反应速率的主要因素 B.化学反应的反应热与反应途径无关 C.增大压强一定能增大化学反应速率 D.反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应
|
|
25℃、101 kPa下,1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,能表示H2燃烧热的热化学方程式为( ) A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=―571.6kJ/mol B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ/mol C.H2(g)+O2(g) = H2O(g) △H=―285.8 kJ/mol D.H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H=―285.8kJ/mol
|
|
某条件下,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.反应2min末X的浓度为0.35mol/L B.该反应的化学方程式可表示为:2Z2Y+3X C.反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L•min) D.任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ(Z)=υ(Y)
|
|
以下关于氨碱法与联合制碱法的认识,不正确的是( ) A.氨碱法生产纯碱的原料便宜易得,步骤简单,是最早的制碱工艺 B.联合制碱法又称侯氏制碱法,是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的 C.在联合制碱法中,氯化钠的利用率比氨碱法中的高 D.联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理
|
|
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=
|
|
下列说法不符合生产实际的是( ) A.硫酸生产中,SO2催化氧化选择1~10 MPa、400~500 ℃条件下进行 B.尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理 C.工业上,通常采用以铁为主的催化剂,在400~500 ℃和10~30 MPa的条件下合成氨 D.造气中产生的CO,可在催化剂作用下,与水蒸气反应生成CO2和H2
|
|
下列有关燃料的说法错误的是( ) A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
|
|
接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是( ) A.防止催化剂中毒 B.提高反应效率 C.提高SO2转化率 D.防止环境污染
|
|
一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 (1)在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O; (2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为 。
|
|
已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑; ②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题: (1)反应①中 元素被还原,反应②中 元素被还原。(填元素符号) (2)反应②中生成32g SO2气体时,消耗H2SO4的物质的量是 mol,其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。
|
|