已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-akJ·mol-1(a >0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。请回答下列问题: (1)比较a___________b填“>”、“=”、“<”)。 (2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将_____________(“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 A.V(C3)=2V(B2) B.容器内气体压强保持不变 C.V逆(A2)=2V正(B2) D.容器内的气体密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____________。 A.及时分离出C3气体 B.适当升高温度 C.增大B2的浓度 D.选择高效的催化剂
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-) D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,则下列叙述正确的是 A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)<KSP(AgBr) C.将0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1 KCl和0.001mol·L-1 K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
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已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:
根据上表数据,判断下列化学方程式不正确的是 A.2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S B.MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ C.ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑ D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是 A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液 B.0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液 C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氨水溶液
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证明氟化氢是弱电解质的事实是 A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生 C.100 mL0.1mol/L氢氟酸中c(H+)小于0.1mol/L D.测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH>7
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加热N2O5时,发生以下两个分解反应:N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L,c(N2O3)为1.62mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是 A.c(N2O5)=1.44 mol/L B.c(N2O5)=0.94 mol/L C.c(N2O)=1.40 mol/L D.c(N2O)=3.48 mol/L
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在一定温度不同压强 (p1<p2)下,可能反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中, 生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应反应: 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g);5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol/( L·min),则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量系数n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4
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已知下列热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1 Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1 则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时,对应的△H为 A.-218 kJ·mol-1 B.-109 kJ·mol-1 C.+218 kJ·mol-1 D.+109 kJ·mol-1
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