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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、 K+、Cl-、CH3COO- B. Na+、MnO4-、SO42-、NO3- C. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D. Ba2+、CO32-、NO3-、K+
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 A.KClO3发生还原反应 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.1molClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023
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下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是 A.水、纯碱、空气 B. H2SO4、NaCl、烟 C. HNO3、盐酸、碱石灰 D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水
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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ，IO3-→I2， MnO4-→Mn2+ ，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+ SO2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr相比较，水的作用不相同的是 A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.BrCl+H2O=HCl+HBrO D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是 A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C.l2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2 D.4HCl(浓）+MnO2
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等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中
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Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。 （2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。 Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB- 回答下列问题： （5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。 A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-) D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和______________。 （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位) 实验二： 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
回答下列问题： （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。 （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 实验三： 探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________。
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（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。 （2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： 。
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