Question

某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、 SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：

A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。

请回答下列问题：

（1）其中能确认样品中不含SO₃^2-的实验操作是______________（填实验操作序号）；

（2）根据实验结果，你认为是否含有NO₂^-?___________（填“含有”、“不含有”），其原因是_______________；

（3）写出A实验现象的离子方程________________；

（4）C实验说明酸雨中含________________。

Answer

（1）A；

（2）不含有；样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；

（3）2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；（4）NH4+

【解析】

试题分析：（1）A实验中，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3-，则一定含有NO3-，就一定不会含有SO32-，因为SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存，答案选A。

（2）若有NO2-，则能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不含有NO2-，其原因是样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色。

（3）硝酸氧化碘离子的离子方程式为2NO3-+6I-+ 8H+=2NO↑+ 3I2 +4H2O。

（4）C实验中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，说明酸雨中一定含有NH4+。

考点：考查离子共存和离子的判断。