烃A分子式为C4H10,分子结构中含有一个次甲基,则此物质A的二溴代物的种数为( ) A.5种 B.4种 C.3种 D、以上都不对
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电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为 KOH溶液,电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2, Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列叙述不正确的是 A.电子由锌经外电路流向氧化银 B.该电池可实现化学能和电能的相互转化 C.锌是负极,氧化银是正极 D.工作时,负极区溶液 pH 减小,正极区 pH 增大
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.铜丝插入稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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下列有关氨或铵盐的说法不正确的是 A.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B.用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时,c(NH4+) = c(Cl-) C.NH3属于弱电解质 D.常温时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释,的值不变
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下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数与中子数相等的硫原子:S B. Al3+的结构示意图: C. CaO2的电子式: D. 2-溴丙烷的结构简式:C3H7Br
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Ⅰ、氮肥的使用在提高粮食产量的同时,也导致了土壤、水体污染等环境问题。 (1)长期过量使用铵态化肥NH4Cl,易导致土壤酸化,请用化学用语解释原因 (2)工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO3-转化为N2,如图所示 B极的电极反应方程式是_________________________ (3)除去60L废水中的62 mg NO3-后, 废水的pH= 。 Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F极附近显红色。 (1)若用甲醇、空气燃料电池作电源,电解质为KOH溶液,则A极的电极反应式为 。 (2)欲用(丙)装置给铜镀银,银应该是 电极(填G或H)。 (3)(丁)装置中Y极附近红褐色变 (填深或浅)。 (4)通电一段时间后,C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为 。
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Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)如图1为某实验小组设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。 (2)如图,其他条件不变,若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,则石墨电极的电极反应方程式为_____________________ (3)如图,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________ Ⅱ、氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题: (1)与汽油等燃料相比,氢气作为燃料的两个明显的优点是________________(写两点) (2)化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气。总反应方程式为:Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑,工作原理如下图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42−,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。 ①电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”) ②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是______________________ ③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。
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Ⅰ、前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核最外层电子数之和为18。A的原子半径为自然界最小,B、F为同一主族,E为地壳中含量最多的金属元素,F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题: (1)写出C与F元素形成的化合物的电子式 (2)A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”) (3)由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。(用元素离子符号表示) (4)元素B的性质与元素E的性质很相似,试写出以下反应的离子方程式: B的氧化物与氢氧化钠溶液反应: Ⅱ、现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子,C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示: (1)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是________。(填写A B C D中的一种) (2)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应 ②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此,写出C+丙―→乙+丁的化学反应方程式___________。
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(1)我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是 A.回收废旧电池,其主要目的是回收其中的金属 B.大力发展煤的气化及液化技术 C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 D.加快石油等化石燃料的开采和使用 E.以CO2为原料生产可降解塑料 F.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 (2)用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 A.NaCl B.H2SO4 C.CuCl2 D.AgNO3 (3)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,石墨电极附近溶液的pH (填增大、减小、不变) (4)一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ,经测定完全吸收燃烧后生成的二氧化碳气体需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,且恰好生成正盐。则此条件下反应:C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)的ΔH ﹦ (5)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。 ①若装置中通过0.5 mol e-,则理论上甲电极生成X气体的体积为__________L(标准状况下) ②图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为________________________
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一定条件下,在水溶液中1molCl-,ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.下列有关说法正确的是( ) A.e是ClO3- B.b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1 C.a,b,c,d,e中c最稳定 D.b→a+d反应的热化学方程式为 3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1
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