下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
下列有关氨或铵盐的说法不正确的是
A．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)
C．NH3属于弱电
解质
D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，
的值不变
下列有关化学用语表示正确的是
A. 质子数与中子数相等的硫原子：
S
B. Al3+的结构示意图：
C. CaO2的电子式：
D. 2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br
Ⅰ、氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土
壤、水体污染等环境问题。
（1）长期过量使用铵态化肥NH4Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 
（2）工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO3－转化为N2，如图所示
B极的电极反应方程式是_________________________
（3）除去60L废水中的62 mg NO3－后， 废水的pH= 。
Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。
（1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为 。
（2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 电极（填G或H）。
（3）(丁)装置中Y极附近红褐色变 （填深或浅）。
（4）通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为 。
Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图1为某实验小组设计的原电池
装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________
（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________
Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）
（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
Ⅰ、前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18。A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题：
（1）写出C与F元素形成的化合物的电子式
（2）A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)
（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。(用元素离子符号表示)
（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，试写出以下反应的离子方程式：
B的氧化物与氢氧化钠溶液反应：
Ⅱ、现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是________。(填写A B C D中的一种)
（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应 ②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式___________。
