下列说法中错误的是

A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键[

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

A．三角锥形、sp3     B．V形、sp2     C．平面三角形、sp2    D．三角锥形、sp2

答

配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为

A．Cu2+、NH3、+2、4    B．Cu+、NH3、+1、4

C．Cu2+、OH－、+2、2   D．Cu2+、NH3、+2、2

答

有Xn+、Ym+、Zn－三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱

B. 原子半径依次增大

C. 元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大

D. 原子序数依次减小

下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

答

下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形

答

下列不能形成配位键的组合是

A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

答

下列各组微粒中不互为等电子体的是

A. CH4、NH4+    B. H2S、HCl    C. CO2、N2O    D. CO32-、NO3-

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2、H2S    B．C2H4、CH4     C．Cl2、C2H2    D．NH3、HCl

答