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取100 mL 1.0mol·L－1和200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ） A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1 C．1.5. mol·L－1 D．2.0 mol·L－1
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下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ） A．100mL 3mol/L NaCl溶液 B．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 C．300mL 2mol/L AlCl3溶液 D．400mL1mol/L 盐酸
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下列各组物质中，含原子数最多的是（ ） A．标准状况下5.6L 氢气 B．4℃时9mL水 C．11gCO2 D．6.02×1022个H2SO4
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下列关于物质分类的正确组合是（ ）
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如图实验操作装置正确的是( )
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在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有 Fe 3＋存在。为了中和过量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。 (1) 写出溶液中反应的化学方程式：___________________；_____________________；______________________。 (2) 混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。 (3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为________。
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正盐 A 能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤为无色气体， ⑥为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)
请完成下列各题： (1)写出化学式 A__________，⑥__________， ⑦_________； (2)写出下列反应化学方程式： ⑧+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________； (3)⑧→⑤的离子方程式为：____________。
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向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。 (1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的可能组成是 ①_________， ②________， ③________， ④________。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_____mL(标准状况)。 ②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。 ③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。
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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2
【实验探究】 (1) 利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______发生装置进行实验。
(2)B 装置中的干燥剂可选用________( 填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol－1) (4)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。 (5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是__________。 (6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。 (7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。 a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质 (8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。
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