2016-2017学年河南省高一月考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置(     )

2. 难度：中等

某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、 H₂O、 HNO₃和 Fe₂(SO₄)₃。其中 HNO₃为反应物，则该反应中的还原剂为( )

A． NO       B． FeSO₄       C．Fe(NO₃)₃          D．Fe₂(SO₄)₃

3. 难度：困难

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是(  )

A． FeO           B． FeSO₄        C． Fe₂O₃        D． Fe₃O₄

4. 难度：压轴

有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO₃反应， 还原产物只有 NO 气体， 其体积在标准状况下为 22.4L。 将溶液稀释为 1L， 测得溶液的 C(H⁺)=0.1 mol/L， 此时溶液中 NO₃^-的浓度为(   )

A．0.3mol/L       B．0.4mol/L    C．0.5mol/L      D. 0.6mol/L

5. 难度：困难

如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )

A. 挤压装置①的胶头滴管使 CCl₄。全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

6. 难度：中等

把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中(   )

A． 7:2    B． 3:2        C． 2:3         D． 2:7

7. 难度：压轴

同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )

A． 同温同压下甲和乙的密度之比为 1： 1

B． 甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1

C． 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1

D． 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 1

8. 难度：中等

用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是( )

二、填空题

9. 难度：困难

下列关于胶体的认识错误的有 ________________个

(1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化

(2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小

(3)纳米材料属于胶体

(4)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式

(6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

(7) “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

(8) 铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电

A．2      B．3        C．4           D．5

三、选择题

10. 难度：简单

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(    )

A．Na₂SO₃→SO₂       B． HCl→ Cl₂      C． Cl₂→HClO    D． KMnO₄→O₂

11. 难度：困难

某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是(   )

A．Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、NH₄⁺             B．H⁺、NO₃^-、Ba²⁺、Mg²⁺

C．Na⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-                             D．Ba²⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-

12. 难度：简单

下列物质在光照时不反应的是(  )

A． 氢气和氯气的混合气体       B． 硝酸      C． 氢气和氧气的混合气体    D． 氯水

13. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是(  )

A． 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-= CaCO₃↓+CO₃^2-+2 H₂O

B． 磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中： Fe₃O₄+8 HI =2Fe³⁺+ Fe²⁺+4 H₂O +8I^-

C． NaHSO₄ 溶液中滴加过量 Ba (OH)₂溶液： H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-= BaSO₄↓+ H₂O

D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+ NO↑ H₂O

14. 难度：中等

下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO₄ 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl₃ 溶液中滴入KSCN 溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④      B．③②①④        C．③①②④         D．①②③④

15. 难度：中等

已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO=2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(   )

A． NaCl、 NaClO    B． NaCl、 NaClO₃   C． NaClO、 NaClO₃    D． NaClO₃、 NaClO₄

16. 难度：中等

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO₄溶液与 NaNO₂。的反应方程式是MnO₄^-+NO₂^-+□→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O。下列叙述中正确的是(   )

A．该反应中 NO₂^被还原                       B．反应过程中溶液的pH 减小

C．生成1 mol NaNO₃需消耗 0.4mol KMnO₄       D．□中的粒子是 OH^-

四、填空题

17. 难度：困难

Ⅰ．现有下列十种物质： ①O₂； ②Fe； ③CaO； ④CO₂； ⑤H₂SO₄； ⑥Ba(OH)₂；⑦红褐色的氢氧化铁胶体； ⑧硫酸钠溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu₂(OH)₂CO₃。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体
属于该类的物质	②		⑧⑨

(2)上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。

Ⅱ．(1)在 KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

(2)在反应 MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 中，每生成标准状况下4.48LCl₂，转移的电子的物质的量为___________mol。

Ⅲ．Mn²⁺、 Bi³⁺、 BiO₃^-、 MnO₄^-、 H⁺、 H₂O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO₃^-→Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题：

将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H₂O

五、实验题

18. 难度：困难

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理： 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O]

【实验探究】

(1) 利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______发生装置进行实验。

(2)B 装置中的干燥剂可选用________( 填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH₄Cl 固体与足量 Ca(OH)₂ 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_________L。( NH₄Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol^－1)

(4)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是__________。

(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。

a．还原性     b．极易溶于水      c．与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH₃ + 6NO₂ =7N₂ + 12H₂O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。

六、填空题

19. 难度：困难

向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO₂后，再稀释到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO₂ 后，溶液中溶质的可能组成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO₂ 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生 CO₂ 的最大体积是_____mL(标准状况)。

②B 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。

七、推断题

20. 难度：困难

正盐 A 能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤为无色气体， ⑥为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)

请完成下列各题：

(1)写出化学式 A__________，⑥__________， ⑦_________；

(2)写出下列反应化学方程式：

⑧+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________；

(3)⑧→⑤的离子方程式为：____________。

八、计算题

21. 难度：困难

在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H₂SO₄ 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有 Fe ^3＋存在。为了中和过量 H₂SO₄，并使 Fe ^2＋ 完全转化为 Fe(OH) ₂沉淀，共耗用 3 mol·L^－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 写出溶液中反应的化学方程式：___________________；_____________________；______________________。

(2) 混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。

(3) 稀 H ₂ SO ₄的物质的量浓度为________。