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常温下，向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH
A．当7＜pH＜13时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL C．当5＜pH＜7时，溶液中c(CH3COO﹣)＞c(Na+) D．继续滴加0.1 mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1
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常温下，0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．该混合溶液pH=7.0 B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣) C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+ D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)
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下列说法正确的是 A．向漂白粉中滴入60％的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 B．实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3 C．由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可 D．25℃时，100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol
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工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是 A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42- C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
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关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molˑL-1
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+) B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c (OH﹣) C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c( D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) A．溶液的pH值：②＞③＞① B．水电离出的c(OH﹣)：③＞①＞② C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中： c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)[ B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1 D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)
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下列各式中，表示水解反应的是 A．H2O+H2O C．NH3+H2O
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25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设计反应后溶液的pH如下表：
下列判断不正确的是 A．X＜0.1 B．HA-的电离程度大于水解程度 C．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2－)/c(HA－)变大 D．实验②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
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