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同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( ) A． 同温同压下甲和乙的密度之比为 1： 1 B． 甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1 C． 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1 D． 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 1
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把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中( ) A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7
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如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A. 挤压装置①的胶头滴管使 CCl4。全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C. 用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹 D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
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有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应， 还原产物只有 NO 气体， 其体积在标准状况下为 22.4L。 将溶液稀释为 1L， 测得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L， 此时溶液中 NO3-的浓度为( ) A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D. 0.6mol/L
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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( ) A． FeO B． FeSO4 C． Fe2O3 D． Fe3O4
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某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为( ) A． NO B． FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3
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在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置( )
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FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3) 请回答下列问题： (1)FeCl3净水的原理是 (2)将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为 。 (3)25℃时pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= (4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】 Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H2O Fe(OH)＋＋H2O 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离 a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3 (5) FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为 。
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甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题： (1)高炉 CH4(g)+CO2(g) 已知：2CO(g)+O2(g) 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 。 (2)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式： ； ②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度 (填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式： 。 ③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L(标准状况下)。
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氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。 (1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S8构成的。S8分子的构型如图所示。S—S键的键角为108°，8个S原子形成两层，每层4个S原子。S8分子中S原子通过 杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠 结合在一起。
(2)氧及与其同周期的碳 (3) 用元素原子电负性的理论判断,H2O中的O—H键的键角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H键的键角。 (4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为___________个，其化学式为 。
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