自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在,为了便于研究和利用,常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 I.请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。 (1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________________; (2)氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________; (3)分离植物油和水____________________; (4)分离酒精和水____________________; (5)氯化钠溶液中分离出水____________________。 II.碘水中提取碘单质的方法如下: (1)萃取分液 ①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________ A.酒精 B.苯 ②分液漏斗在使用前必须先________________; ③查资料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质,分液时,水层应由分液漏斗的_______端口放出,有机层应由分液漏斗的________端口放出(此问填“上”或者“下”) ; (2)蒸馏 ①冷凝装置中冷凝水应该_______口进(填“上”或“下”) ②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物,锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。
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对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。比如: (1)上图所示的物质分类方法名称是 ; (2)按上述分类法,下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是__________,这些物质间有的可发生化学反应,请写出一个属于置换反应的离子方程式:___________________; 人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习,例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物,Ca(OH)2属于强碱,已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中,溶液先变浑浊,后又变澄清;NaOH也属于强碱,请写出: 少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式:____________________________; 过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式:____________________________。
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已知H2+Cl22HCl,一定条件下,某H2和Cl2的混合气体7.5 g 含有3.612×1023个原子,充分反应后,下列说法正确的是( ) A.反应后所得气体比相同状况下空气的密度大 B.反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L C.反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1:2 D.反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收
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将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8L(标准状况),则原混合物的质量不可能是( ) A.2g B.4g C.6g D.8g
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下列叙述正确的是( ) A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
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下列离子检验的方法正确的是( ) A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl- B.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42- C.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+ D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
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在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是( ) A.K+、Fe3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、CO32-、OH- C.Ca2+、Na+、NO3-、Cl- D.Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl-
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下列化学反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( ) A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C.稀硝酸与氢氧化铜反应 D.醋酸与氢氧化钠溶液反
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在一定条件下,某固态化合物X受热分解的反应为:XA↑+B↑+2C↑,测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍,则X的摩尔质量是( ) A.24g/mol B.50g/mol C.80g/mol D.96g/mol
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