已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1)X元素原子的基态电子排布式为 ,该元素的符号是 。 (2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是 。 (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 。 (4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小) ,沸点顺序(由高到低) 。
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如图,烧杯中的溶质均足量,a、b、c、d、e均为石墨电极,通电一段时间后,a电极上有红色物质析出,以下说法正确的是 A.B烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状[ B.b电极周围溶液变红 C.A烧杯内Cu2+浓度降低 D.d电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
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室温下向10 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)= c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)> c(HA) |
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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)═2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
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某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.将1 mol氮气、3 mol氢气,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ B.平衡状态由A变到B时,平衡常数KA <KB C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大 D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小 |
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常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- B.c(H+)/c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Cl- D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3-
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下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A.溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32- B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D.温度升高,c(HCO3-)增大 |
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已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的立体构型为 A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形 |
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下列描述中正确的是 A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和S的中心原子均为sp2杂化 |
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a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是 A. 原子半径:a>c>d>b B. 电负性:a>b>d>c C. 原子序数:a>d>b>c D. 最高价含氧酸的酸性:c>d>a
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