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肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知： N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ① N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1② 下列说法正确的 A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1 C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
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图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是
A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动 B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2 C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 D．乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
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500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－) A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1 B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol
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工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是
A．A电极接电源的正极 B．A极区溶液的碱性逐渐增强 C．本装置中使用的是阴离子交换膜 D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋
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某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O
下列说法不正确的是( ) A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．1molCeO2参加反应，共生成2x mol的气体 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O
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通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol
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某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O +4e－=4OH－ C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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下列说法正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同
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甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）
A. 金属性：甲>乙>丁 B. 原子半径：辛>己>戊 C. 丙和庚的原子核外电子数相差12 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B． 铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O C．电池内部H+透过质子交换膜从左向 D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液
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