工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是
A．A电极接电源的正极
B．A极区溶液的碱性逐渐增强
C．本装置中使用的是阴离子交换膜
D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O
、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是( )
A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．1molCeO2参加反应，共生成2x mol的气体
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O
通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为
A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O +4e－=4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
下列说法正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）
A. 金属性：甲>乙>丁
B. 原子半径：辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外电子数相差12
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
