Question

通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A．+412kJ/mol      B．-412kJ/mol        C．+236kJ/mol      D．-236kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键。反应热＝反应物的键能之和-生成物的键能之和，即△H＝360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4＝+236 kJ/mol，答案选C。

【考点定位】考查反应热计算

【名师点晴】掌握反应热的计算方法是解答的关键，（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程。