把铁片分别放入下列物质的溶液中,充分反应后,溶液质量比反应前减轻的是 A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C.HCl D.FeSO4
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通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是
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铝和铝合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是 A.铝合金的熔点比纯铝高 B.铝合金的硬度比纯铝小 C.铝合金腐蚀时,铝不反应 D.可用铝制容器用来烧水
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下列说法错误的是 A.Al2O3可以作耐火材料 B.Fe2O3是红色涂料的主要成分 C.明矾可以用来净水 D.Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
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钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是 A.所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大 B.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好 C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱 D.五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致
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在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中,某师生共同做了这样一个实验:常温下,向20.0mL,0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH,绘出pH—V(NaOH)图像,如图所示。请分析: (1)在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况,a、b、c、d各点的溶质各是什么? (2)CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。(填:pH>7或pH<7或 pH=7),由此可验证CH3COOH为 (填:弱酸或强酸)此时共滴加V(NaOH)= mL。 (3)若将此实验改为中和滴定实验应用 作为指示剂。 (4)随着NaOH的加入,水的电离受到一定的影响,当水的电离达到最大时溶液中的溶质为 。 (5)当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL,请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。(选填编号) a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b.v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣) c.溶液的颜色不变 d.溶液的pH值不变 (3)写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式: . (4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的[Cr(OH)4]﹣离子.其平衡关系如下:H++[Cr(OH)4]﹣(亮绿色)Cr(OH)3(s,灰绿色)+H2O Cr3+(紫色)+H2O +3OH﹣.现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为 。 (5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,铬元素以 形式存在(填写离子符号)。
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(1)在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。 a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b.加热 c.加水稀释至0.010mol·L﹣1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液 (2)等物质的量浓度的下列物质的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是(填序号) 。 (3)限用下列试剂:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据:①弱酸在水中存在电离平衡;②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明CH3COOH是弱酸,请简述实验方法及现象。 ①应用根据①的实验方法及现象 。 ②应用根据②的实验方法及现象 。
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(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式: 。 (2)物质的量浓度相同的 ①氯化铵;②碳酸氢氨;③硫酸氢氨; ④硫酸氨4种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是 。 (3)请写出明矾(K Al(SO4)2•12 H2O)做净水剂净水时的离子方程式 。
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题: (1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。 A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响) (4)步骤②缺少的操作是 。 (5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL (6)请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L。
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