相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题

把铁片分别放入下列物质的溶液中,充分反应后,溶液质量比反应前减轻的是

A.CuSO4      B.Fe2(SO4)3      C.HCl     D.FeSO4

 

通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是

选项

实验现象

结论

A[]

把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化

由此得出:铝的金属性比镁强

B

取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落

由此得出:铝不易燃烧

C

向氯化铵溶液中投入一镁片:镁片上产生大量气泡

由此得出:该气体是氨气

D

向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失

由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液

 

 

铝和铝合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是

A.铝合金的熔点比纯铝高            B.铝合金的硬度比纯铝小

C.铝合金腐蚀时,铝不反应          D.可用铝制容器用来烧水

 

下列说法错误的是

A.Al2O3可以作耐火材料              B.Fe2O3是红色涂料的主要成分

C.明矾可以用来净水               D.Na2O2中阴阳离子个数比为1:1

 

钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是

A.所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大

B.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好

C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱

D.五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致

 

在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中,某师生共同做了这样一个实验:常温下,向20.0mL,0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH,绘出pH—V(NaOH)图像,如图所示。请分析:

(1)在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况,a、b、c、d各点的溶质各是什么?

(2)CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在        区域内。(填:pH>7或pH<7或 pH=7),由此可验证CH3COOH为           (填:弱酸或强酸)此时共滴加V(NaOH)=             mL。

(3若将此实验改为中和滴定实验应用           作为指示剂。

(4)随着NaOH的加入,水的电离受到一定的影响,当水的电离达到最大时溶液中的溶质为            

(5)当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL,请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

 

工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3  其中第步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显         色。

(2)能说明第步反应达平衡状态的是          。(选填编号)

a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同        b.v(Cr2O72﹣)=2v(CrO42﹣)

c.溶液的颜色不变                  d.溶液的pH值不变

(3)写出第步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式:                       

(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的[Cr(OH)4]离子.其平衡关系如下:H++[Cr(OH)4](亮绿色)Cr(OH)3(s,灰绿色)+H2O Cr3+(紫色)+H2O +3OH.现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为                    

(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,铬元素以            形式存在(填写离子符号)

 

(1)在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO+H+    H>0 下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是            

a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b.加热

c.加水稀释至0.010mol·L﹣1

d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体

f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(2)等物质的量浓度的下列物质的溶液:NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaOH H2SO4其pH值由大到小的顺序是(填序号)               

(3)限用下列试剂:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据:弱酸在水中存在电离平衡;弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明CH3COOH是弱酸,请简述实验方法及现象。

应用根据的实验方法及现象                                

应用根据的实验方法及现象                                

 

(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式:          

(2)物质的量浓度相同的 氯化铵;碳酸氢氨;硫酸氢氨; 硫酸氨4种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是              

(3)请写出明矾(K Al(SO4)212 H2O)做净水剂净水时的离子方程式                  

 

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中

将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数

向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。

重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL

试回答下列问题:

(1)锥形瓶中的溶液从         色变为          色时,停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察                       

A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)该小组在步骤中的错误是        由此造成的测定结果           (偏高、偏低或无影响)

(4)步骤缺少的操作是                       

(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为              mL

(6)请计算待测烧碱溶液的浓度           mol/L

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前度数(mL)

滴定后度数(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

 

 

共621088条记录 当前(29218/62109) 首页 上一页 29213 29214 29215 29216 29217 29218 29219 29220 29221 29222 29223 下一页 末页 转到 GO
Copyright @ 2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.