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常温下，向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L...

常温下，向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是

A．当7＜pH＜13时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL

C．当5＜pH＜7时，溶液中c(CH3COO﹣)＞c(Na+)

D．继续滴加0.1 mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

 

C 【解析】 试题分析：最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c(OH－)>c(CH3COO－)，故A项错误；当滴加10 mL CH3COOH溶液时，与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH>7，B项错误；无限滴加CH3COOH溶液，相当于在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加少量NaOH溶液，pH一定大于1，D项错误；故答案选C。 考点：酸碱中和滴定与离子浓度大小比较  
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考点分析：
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常温下，0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．该混合溶液pH=7.0

B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

 

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下列说法正确的是

A．向漂白粉中滴入60％的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3

C．由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀

D．25℃时，100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol

 

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工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

 

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关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molˑL-1

 

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c (OH﹣)

C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)

D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

 

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