下列说法正确的是
A．向漂白粉中滴入60％的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3
C．由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可
能转化为BaCO3沉淀
D．25℃时，100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol
工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是
A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4
D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molˑL-1
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)
B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c (OH﹣)
C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c(
Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)
D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水电离出的c(OH﹣)：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：
c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)[
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)
