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工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而...

工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

 

D 【解析】 试题分析：A、温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH一)增大，故A正确；B、硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)═CaCO3(s)+SO42-，故B正确；C、CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳；CaSO4与盐酸不反应，故C正确；D、Na2CO3溶液遇CO2后，反应生成碳酸氢钠，溶液中碳酸根离子和氢氧根离子的浓度减小，碳酸氢根离子的浓度增大，故D错误；故选D。 考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质  
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考点分析：
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关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molˑL-1

 

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c (OH﹣)

C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)

D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

 

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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH﹣)：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)

 

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：

c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)[

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)

 

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下列各式中，表示水解反应的是

A．H2O+H2OH3O++OH﹣      B．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

C．NH3+H2ONH3·H2O      D．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣

 

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