下列各式中，表示水解反应的是
A．H2O+H2O
H3O++OH﹣ B．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C．NH3+H2ONH3·H2O D．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设计反应后溶液的pH如下表：
下列判断不正确的是
A．X＜0.1
B．HA-的电离程度大于水解程度
C．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2－)/c(HA－)变大
D．实验②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1
B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①＞③＞②
C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
D．将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b
下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H+)相同
B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位
C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂
D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol
如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是
A．c(OH－)一定
大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)
C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)
在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
