Ⅰ、氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土
壤、水体污染等环境问题。
（1）长期过量使用铵态化肥NH4Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 
（2）工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO3－转化为N2，如图所示
B极的电极反应方程式是_________________________
（3）除去60L废水中的62 mg NO3－后， 废水的pH= 。
Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。
（1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为 。
（2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 电极（填G或H）。
（3）(丁)装置中Y极附近红褐色变 （填深或浅）。
（4）通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为 。
Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图1为某实验小组设计的原电池
装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________
（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________
Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）
（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
Ⅰ、前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18。A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题：
（1）写出C与F元素形成的化合物的电子式
（2）A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)
（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。(用元素离子符号表示)
（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，试写出以下反应的离子方程式：
B的氧化物与氢氧化钠溶液反应：
Ⅱ、现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是________。(填写A B C D中的一种)
（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应 ②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式___________。
（1）我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是
A．回收废旧电池，其主要目的是回收其中的金属
B．大力发展煤的气化及液化技术
C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D．加快石油等化石燃料的开采和使用
E．以CO2为原料生产可降解塑料
F．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
（2）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
（3）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，石墨电极附近溶液的pH （填增大、减小、不变）
（4）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收燃烧后生成的二氧化碳气体需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐。则此条件下反应：C4H10(g)＋
O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH ﹦
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。
①若装置中通过0.5 mol e－，则理论上甲电极生成X气体的体积为__________L（标准状况下）
②图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为________________________
一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( )
A．e是ClO3-
B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1
C．a，b，c，d，e中c最稳定
D．b→a+d反应的热化学方程式为
3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1
肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②
下列说法正确的
是( )
A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1
C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O
D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
