某固态化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,―定正确的是 A.非电解质 B.弱电解质 C.离子化合物 D.易溶性盐
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将①H+、②Cl-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+、分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是 A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
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用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.若要增大反应速率,可采取的措施是 ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用2g粉末状大理石 ④适当升高温度 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
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下列说法正确的是 A.活化分子间的碰撞一定发生化学反应 B.吸热反应只有加热才能发生 C.有能量变化的一定是化学反应 D.有化学键断裂不一定发生化学反应
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下列说法正确的是 A.凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的 B.凡是放热反应都自发的 C.自发反应都是熵增大的反应 D.吸热反应可能属于自发反应
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新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合来来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度,请你回答下列问题: (1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在_______式滴定管内,原因是(文字叙述并用有关离子方程式表示): ;若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从_______色变为_______色。 (2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第______种(填序号)。 ①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L (3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用C(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下:
根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积为_________,求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可):C(HCl)=_________ 。 (4)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗,则最后所测盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。 请参照下表给出的数据填空。
(1)操作I加入X的目的是_________________。 (2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。 A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2 (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。 (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。 (5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法_________________________。
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答: (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,实验测得A的pH<7,原因是(用离子方程式表示): ;在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。 (2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,实验测得B的pH>7,请分析B显碱性的原因: ____________________。 (3)C为Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是 。若把B和C混合,将产生白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为__________________。 (4)D为CH3COONa溶液,常温下,pH=9的D中,水电离出来的c(OH-)=________。 (5)E为某浓度的NH4Cl溶液,常温下, 测得该溶液的pH=5,写出该溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Cl-)-c(NH4+)=_____________ mol/L。 (6)F为Mg(OH)2溶液,求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度=____________ mol/L(已知室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=3.2×10-11)。 (7)G为硫化钠溶液,在配制G时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
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关于下图所示的原电池,下列说法正确的是 A. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 B.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 D.铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e-= H2↑
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