Question

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A． 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

B．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H⁺ + 2e^-= H₂↑

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Zn易失电子作负极、Cu作正极，阴离子向负极移动，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故A错误；B．锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故B正确；C．取出盐桥后，不能形成闭合回路，不能形成原电池，电流计指针不偏转，故C错误；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池原理

【名师点晴】明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向是解题关键，该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答。