下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是

A．铝 B．铜 C．铁 D．镁

下列说法正确的是

①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10

②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2∶1

④纯水在100℃和20℃时，pH前者大

⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多

A．①④⑤   B．①⑤⑥   C．①②⑤  D．①②③⑥

在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

下列说法正确的是

A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是

A．c1<c2<c3   B．c1=c2>c3    C．c1>c2>c3    D．无法判断

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液( c ＝0.1 mol·L － 1 )至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为 V x 、 V y ，则

A．x为弱酸，Vx<Vy

B．x为强酸，Vx>Vy

C．y为弱酸，Vx<Vy

D．y为强酸，Vx>Vy

下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4=Na++H++SO42-                B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+             D．H2CO3⇌2H++CO32-

25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是

A．溶液的pH         B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力    D．醋酸的电离程度

下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是

A．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，故碳酸钙是强电解质

C．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质