在25℃时将pH=11的NaOH溶液pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

对应可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)   △H<0，下列各图正确的是

下列说法正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag+浓度大小关系：①＞④>②＞③

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS-+ H2O H3O++ S2-

B．明矾加入水中起净化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

在298 K、101kPa时，己知：

2H2O(g)=2H2(g) +O2(g)   △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)   △H2

2Cl2(g) +2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)   △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3= △H1+2△H2        B．△H3=△H1 +△H2

C．△H3= △H1- 2△H2        D．△H3=△H1-△H2

mA+nBpC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，Ⅰ表示T1时的平衡状态，Ⅱ表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是

A．T2>T1                               B．T1>T2

C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高      D．正反应是吸热反应

室溫下，向0.1 mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是

A．pH逐渐减小               B．增大

C．水的电离程度会不断增大   D．Kw不变

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是

A．10:1           B．1:10      C．9:1       D．1:9

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度          B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2            D．降低温度同时增大压强