已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量

已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=－393.2 kJ/mol。维持723K，向一恒容的密闭容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量Q1；维持723K，向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡时放出热量为Q2。下列判断不正确的是

A. 达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大

B. 达到平衡时，O2的转化率A中比B中大

C. 达到平衡时，混合气体的密度A中比B中小

D. 达到平衡时，放出的热量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ

可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq)  ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于50 kJ·mol-1

B．逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1

C．正反应活化能大于50 kJ·mol-1

D．逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl2(l) = Mg(l)+ Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0

B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色

A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是

A．A+BC+D                  B．AC+D

C．A+BC+H2O                D．A+2B+H2OC

下列有关能量的说法不正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能

C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

（1）反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是              。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向             方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为        态。

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定；

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。

主要步骤如下：

A．称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

B．取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

C．用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

①滴定时，KMnO4标准溶液应装在          式滴定管中。

②本实验滴定达到终点的标志是                   。

③通过上述数据，求得x=          。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，

则由此测得的x值会           。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、             、            。

（2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为                  。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是            。

（4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是            。

（5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多        mol。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。

（2）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变          B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)         D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为      ℃。

（5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为         ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)•

能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝-93 kJ/mol。

试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol

②H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：                。

（3）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于        。

（4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I)    △H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)    △H =-282.9 kJ/mol

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)。