电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: (1)若X、Y都是惰性电极,a是AgNO3溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴石蕊试液,则 ①电解池中Y电极上的电极反应式为 。在Y电极附近观察到的实验现象是 ;检验该电极反应产物的方法是 。 ②X电极上的电极反应式为 。 (2)如要用电解方法精炼粗镍,电解液a选用Ni(NO3)2溶液,则: ①X电极的材料是 ,电极反应式为 ; ②Y极的材料是 ,电极反应式为 。
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甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料电池的燃料。 (1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;计算反应:4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为___________ (2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0 ①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________(选填编号,注意大小写) a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变 b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成 c.容器中气体密度不再改变 d.容器中气体压强不再改变 ②温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”) (3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-,请写出该反应的负极反应式___ _ ;
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I.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: 当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。(用序号表示,下同) II.常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列四种溶液: (1)溶液pH由大到小的顺序是 ,其中由水电离的H+浓度最小的是 。(均填序号) (2)③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ ,升高温度,NH4Cl溶液的pH______(填“升高”、“降低”或“不变”) (3)向③中通入少量氨气,此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是:
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Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10,Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12.某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol·L﹣1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L﹣1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为: A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣ C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣
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2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200 oC左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是: A.b极为电池的正极 B.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e- =2H2O C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移
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常温下,有下列四种溶液:
下列说法正确的是: A.由水电离出H+的浓度c(H+):①>③ B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时,所得溶液的pH=5 C.①与③混合,若溶液pH=7,则体积:V(NaOH)>V(CH3COOH) D.将②与④等体积混合,若溶液pH<7,各离子浓度的关系为:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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S-诱抗素的分子结构简式如图所示,下列关于该分子的说法正确的是: A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
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某小组为研究金属的腐蚀与防护,设计如图所示装置。下列叙述不正确的是: A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于N处 B.若X为碳棒,开关K置于M处,会加快铁的腐蚀 C.若X为锌,开关K置于M处,就是牺牲阳极的阴极保护法 D.若X为锌,开关K置于N处,铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+
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在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是: A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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