Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol/L NaOH溶液	pH = 11 NaOH溶液	0.1 mol/L CH3COOH溶液	pH = 3 CH3COOH溶液

下列说法正确的是：

A．由水电离出H⁺的浓度c(H⁺)：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液，c(H+)＜0.1mol/L，则由水电离出的c(H+)大于10-13mol/L，所以由水电离出的c(H+)为①＜③，A错误；B．pH = 3CH3COOH溶液加蒸馏水稀释至原来的100倍，稀释促进醋酸的电离，所得溶液的pH＜5，B错误；C．①与③混合，若溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+)，则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V(NaOH)≤V(CH3COOH)，或V(NaOH)＞V(CH3COOH)也可能，C错误；D．将②与④等体积混合，若溶液pH＜7，根据电荷守恒可知各离子浓度的关系为：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H+)，D正确；答案D。

考点：考查了酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的相关知识。