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在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐...

在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度,请你回答下列问题:

(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在_______式滴定管内,原因是(文字叙述并用有关离子方程式表示):                ;若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从_______色变为_______色。

(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第______种(填序号)。

2.500 mol/L       0.25 mol/L       0.025mol/L

(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用C(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下:

实验编号

待测盐酸体积(mL)

滴入Na2CO3溶液体积(mL)

1

20.00

18.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积为_________,求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可):C(HCl)=_________

(4)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗,则最后所测盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 

(1) 碱式;CO3- + H2O HCO3- +OH- 红色;橙色;(2)③ (3) (4)偏高 【解析】 试题分析:(1)碳酸钠溶液因发生水解呈碱性,用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液,水解反应式为CO3- + H2O HCO3- +OH-;滴定终点时,溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色; (2)HCl的大致浓度为1/22.4mol/L=0.045mol/L,标准碳酸钠溶液应选0.025mol/L,故选③; (3)舍去第一组数据,碳酸钠溶液的平均体积为mL, 2HCl~Na2CO3 2 1 C(HCl)×20.00mL 0.025mol/L×mL C(HCl)=; (4)盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗,标准液的浓度降低,造成V(标准液)偏大,根据c(待测)=可知c(待测)偏高。 【考点定位】考查中和滴定操作、计算及误差分析。 【名师点晴】注意利用公式c(待测)=来分析解答,无论哪一种类型的误差,都可以归结为对标准溶液体积的影响,其标准溶液的体积偏小,那么测得的物质的量的浓度也偏小;其标准溶液的体积偏大,那么测得的物质的量的浓度也偏大。  
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考点分析:
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氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)_________

A、KMnO4       B、NaClO      C、H2O2          D、Cl2

(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。

(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。

(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法_________________________。

 

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答:

(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,实验测得A的pH<7,原因是(用离子方程式表示):                ;在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,实验测得B的pH>7,请分析B显碱性的原因: ____________________。

(3)C为Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是        。若把B和C混合,将产生白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为__________________。

(4)D为CH3COONa溶液,常温下,pH=9的D中,水电离出来的c(OH)=________。

(5)E为某浓度的NH4Cl溶液,常温下, 测得该溶液的pH=5,写出该溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Cl-)-c(NH4+)=_____________ mol/L。

(6)F为Mg(OH)2溶液,求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度=____________ mol/L(已知室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=3.2×10-11)。

(7)G为硫化钠溶液,在配制G时,为了防止发生水解,可以加入少量的        

 

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关于下图所示的原电池,下列说法正确的是

A. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

B.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转

D.铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e-= H2

 

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25 时,H2SO3HSO3-+H的电离常数Ka=1×10-2 mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh

A. 1×10-12 mol·L-1   B.1×10-2 mol·L-1     C. 1×10-10 mol·L-1   D. 无法确定

 

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为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是

A.NaOH   B.Na2CO3       C.氨水     D.MgO

 

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