Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)：                ；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(2)B为0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。

(3)C为Al₂(SO₄)₃溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是        。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

(4)D为CH₃COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH^－)＝________。

(5)E为某浓度的NH₄Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl^-)－c(NH₄⁺)＝_____________ mol/L。

(6)F为Mg(OH)₂溶液，求室温下F饱和溶液中Mg²⁺的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)₂的溶度积K_sp＝3.2×10^-11)。

(7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的         。

Answer

(1) NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

(2)HCO的电离小于水解，使溶液中c(OH－)>c(H＋)

(3) Al2(SO4)3 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(4) 10-5 (5)10-5-10-9 (6)c(Mg2+)＝2×10-4 mol/L (7)NaOH

【解析】

试题分析：(1)0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，因NH4+的水解溶液的pH<7，水解反应的离子方程式为NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O⇌H2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-⇌H++CO32-；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；

(3)因Al2(SO4)3在水溶液中水解生成的酸为难挥发性酸，故把Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是Al2(SO4)3 。若把Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液混合，因双水解反应将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)在CH3COONa溶液中，OH-全部来自于水的电离，由于溶液的pH=9，故溶液中的氢离子浓度为10-9mol/L，由水电离出来的c(OH-)=10-14÷10-9=1.0×10-5mol•L-1；

(5)在NH4Cl溶液中存在电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(Cl-)－c(NH4+)＝c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L；

(6)已知Ksp=c(M2+)×c2(OH-)，且只有M(OH)2的饱和溶液中，2c(Mg2+)=c(OH-)，设c(M2+)=x，则c(OH-)=2x，即x×(2x)2=3.2×10-11，解x==2×10-4，c(OH-)=4×10-4mol/L，c(Mg2+)=2×10-4mol/L；

(7)硫化钠溶液中存在S2-的水解，在配制硫化钠时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液。

考点：考查盐类水解的应用、溶液中离子浓度大小的比较、溶液中平衡的分析、溶液配制等。