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下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是 A. 都是烃的衍生物 B. 都有固定沸点 C. 都易溶于水 D. 都不能与氢氧化钠溶液反应
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下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是 A. 见光易分解 B. 很稳定 C. 是强酸 D. 呈黄绿色
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下列关于过氧化钠用途的描述错误的是 A. 供氧剂 B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 淡黄色颜料
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SO2排放会导致的环境问题是 A. 酸雨 B. 温室效应 C. 臭氧空洞 D. 光化学烟雾
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某种缓释长效高分子药物合成路线如下图所示:
已知： 请回答下列问题: (1)已知A 是烯烃，则A的化学名称为_______，A→B的反应类型为_______。 (2)已知有机物C 含有6 个碳原子，是其同系物中相对分子质量最小的一种，其质谱图如下:
则C 的结构简式为________，例举一例C 发生取代反应的化学方程式__________。 (3)E 的化学名称为__________ 。 (4)写出F→H 的化学方程式_______________。 (5) ①含有苯环且苯环上有两个取代基，其中一个是—NH2 ②能发生水解反应 上述同分异构体中，核磁共振氢谐只出现4 种峰，且峰面积之比为2:2:2:3 的结构简式为__________。(写出一种即可) (6)结合上述流程和已有知识及相关信息，写出以苯乙醛( 合成反应流程图表示方法示例如下: 已知： _______________________________________________。
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已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子，E 的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。 试回答下列问题: (1)基态E原子外围电子排布图为_________；其中M 能层有_____种能量不同的电子。 (2)从原子结构角度解释B 电负性大于D的原因是:_______________。 (3) 含A元素的化合物中，A 的原子间常有π键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在σ键，其主要原因是___________________。 (4)H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H2D2B8的结构式为___________，分子中采取sp3杂化的B原子有______个。 (5)E 晶胞内粒子的堆积模型如图所示。
已知:E 晶胞的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数值，E 的相对原子质量为M。 ①E 粒子的配位数为_______。 ②E 粒子半径为_______pm。 ③E 晶胞中粒子的空间利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。
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铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。 (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:
试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。 (2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。 a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度 c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度
(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。 ①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响) ②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。 ③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp] (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。
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硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题： (1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。 (2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。 (3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。 (4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。 (5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。 (6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。 (7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。 A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
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乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯: 查阅资料如下: ①几种有机物的沸点如下表:
②化学原理: ③氯化铝易升华、易潮解。 I.制备氯化铝。 甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):
(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。 (2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。 (3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。 (4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。 II.制备乙苯 乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。 步骤2:用酒精灯微热烧瓶。 步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。 步骤4:加热，充分反应半小时。 步骤5:提纯产品。 回答下列问题: (5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。 (6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”)。 (7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法是___。 (8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。
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25℃时,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL a mol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3•H2O),下列说法不正确的是
A. 图上四点离子种类相同 B. a=0.108 C. N、Q两点的 D. M点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3•H2O) +c(NH4+)
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