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利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。 回答下列问题： （1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1 4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3 则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。 （2）硫化氢分解反应2H2S(g)
①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）。 ②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是______________________________。 ③图中A点时反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。 （3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：
①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。 ②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为________________________________；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：_______________。 ③该分解H2S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。
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Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）流程中涉及的化学反应主要包括： Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。 写出第Ⅱ步反应的离子方程式： ______________________________。 （2）其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：
①反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。 ②pH<5时，Cu2O产率随pH减小而减小，产品中铜含量增加明显，其原因是______________________（用离子方程式说明）。 （3）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.96 g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，至终点时消耗50mL标准液。 ①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象是______________________。 ②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________________________________。 ③假定杂质不参与反应，产品中Cu2O的质量分数为_______________。
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某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。 (1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：
①先通入N2,然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是__________________________。 ②装置B的作用是___________。 (2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。装置H中黑色粉末是___________。 ②能证明产物中有CO的现象是____________________________________________。 ③若含有SO2，E装置的作用是______________________________(用化学方程式说明)。 (3)某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是___________。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的___________(填一种可能的物质)。
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常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 (δ)及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数(δ)如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）：
[已知δ= 下列说法正确的是 A. NH4HCO3溶液显酸性 B. pH=5时，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-) C. lgK1(H2CO3)=6.38 D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95
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由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A. A B. B C. C D. D
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重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+
A. 气体甲和乙分别为O2和H2 B. 该装置中阴极区的pH减小 C. Fe电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中
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分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：
下列说法正确的是 A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）
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由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：
下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
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在其他条件相同时，反应N2+O2
A. 该反应为放热反应 B. 加入催化剂可以改变反应的焓变 C. 加入催化剂可以改变反应的活化能 D. 0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中所有元素原子半径最小的，W与Y、X与Z同主族，Z所在的族序数等于周期序数。下列说法错误的是 A. Y单质的熔点比Z单质的熔点高 B. Y、Z的简单离子的电子层结构相同 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D. 化合物YXW4具有较强的还原性
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