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工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是
A. A、B分别为直流电源的正极和负极 B. 研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体逸出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关 C. 电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O D. 当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是 A. B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. A元素与其他元素只能形成共价化合物 C. D单质可作为电池的负极材料 D. A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”
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某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是
A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好 B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 D. 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性
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设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA B. 水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA C. 常温下，15gHCHO与14CO组组成的混合气体中分子数为0.5NA D. 10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA
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化合物的结构简式如图所示: A. 三种物质中只有a、b互为同分异构体 B. a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子 C. a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. c分子内至少有6个碳原子共平面
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下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是 A. 铁粉、碳粉用于“暧宝宝”的发热剂 B. 漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂 C. 氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D. N2充入食品袋中用作防腐剂
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席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC=N-)的一类有机化合物，常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下：
已知以下信息
① ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为92 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
回答下列问题 （1）由A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。 （2）D的名称是____________，由D生成E的化学方程式为_______________。 （3）G的结构简式为_______________。 （4）C8H11N的同分异构体中含有苯环的共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是___________(写出其中一种的结构简式)。 （5）上述合成路线，设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺(
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（1）固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过________________方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔·谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为_______________。 （2）PCl3的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型_______________。 （3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。
①四种卤化物沸点依次升高的原因是___________________。 ②B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________。 ③用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因：____________。 （4）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题 ①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm，其原因是金刚石中只存在C-C间的________共价键，而石墨层内的C-C间存在_________键。 ②金刚石晶胞含有___________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率__________(不要求计算结果)。
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金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+ (蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题： （1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2 写出V2O5与Al 反应制备金属钒的热化学方程式__________________。（反应热用△H1、△H2表示） （2） V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+)，试写出V2O5与浓盐酸 反应的化学反应方程式：_________________________________。 （3）VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为________。
（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示： ①放电过程中，A电极的反应式为___________________。 ②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。 ③若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为______________(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉弟常数F=96500C/mol，电流利用效率=
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用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下所示：
（1）氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为______________________________。 （2）反应②为脱硅工艺，滤渣②是__________。 （3）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为_______________；NaF溶液呈碱性，在加入A l2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物______________。 （4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是____________________________。 （5）从母液中可循环利用的物质是_____________________。 （6）碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式____________________________。
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