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甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺微气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，进行如下研究： （1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。
①仪器b的名称是____________。 ②仪器c的作用为____________。 ③能说明甲醛具有还原性的实验现象是____________。 （2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
①依次连接的合理顺序为：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________ ②装置B的作用是_______________。 ③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_________________________。 （3）已知： （4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)；
已知：ⅰ.Cu2O ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O 通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是_______________。
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常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度 B. a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<c C. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ） D. 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.5
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最近科学家利用下图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4，下列叙述错误的是
A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能 B. 铜电极为正极，电极反应式为CO2+8eˉ+8H+=CH4+2H2O C. 电池内H+透过质子交换膜从右向左移动 D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸
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用下图装置模拟制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法不正确的是
A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好 B. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸 C. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K D. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4C1两种盐
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乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法不正确的是
A. 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔 B. 反应①、②、③的反应类型相同 C. A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 有机物F中所有原子一定在同一平面上
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W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A. X的阳离子半径比O2-半径大 B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Y<W<Z C. W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：Z<Y<W D. X与Z形成的化合物的水溶液pH>7
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B. 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子 C. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子 D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
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化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是 A. 在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3 B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂 C. 太阳能电池板的材料是二氧化硅 D. 乙烯可做水果的催熟剂
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甲叉琥珀酸是化工生产的重要原料，广泛应用于化学合成行业。可通过以下路径合成：
已知： ①B分子中只含两种不同化学环境的氢原子； ②R-Br+NaCN→R-CN+NaBr，R-CN 请回答下列问题： （1）甲叉琥珀酸的分子式是_______________。 （2）A的结构简式为____________，B的化学名称是__________________。 （3）C分子中官能团的名称是_____________，C→D的反应类型是_______________。 （4）写出E→F的化学反应方程式：___________________________________________。 （5）M是甲叉琥珀酸的同分异构体，M分子中所含官能团与甲叉琥珀酸完全相同，M可能的结构共有___________种（不包括甲叉琥珀酸），其中核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________________________________。
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C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。 （1）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。 （2）CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_____________，其空间构型为_______________。 （3）基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。 （4）晶胞推导有助于我们理解晶体结构。 ①将NaC1晶胞（如右图）中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子，______个O原子。
②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：____________________________________。
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