SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4 和S的燃烧热分别为890.3 kJ /mol 和297.2 kJ /mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：

①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________，0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。

②总反应的化学方程式为_______________________________。

（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，比较Na2SO3 溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。

常温下，，，，下列说法正确的是

A. 与等体积混合后的溶液中:

B. 用相同浓度的溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗溶液的体积相等

C. 与盐酸等体积混合后的溶液中:

D. 浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者小于后者

下列实验现象的解释或结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是 （   ）

A. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M﹥W>Z>Y>X

B. Z与同主族相邻元素的非金属性强弱，可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断

C. X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物

D. 用M单质的熔点高于其氧化物的熔点

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. 的溶液中:

C. 的溶液中:

D. 能使甲基橙变红的溶液中:

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B. 在标准状况下，NA 个H2O分子所占体积为22.4L

C. 常温常压下，反应生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NA

D. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA

在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为(    )

A. Na2SiO3    B. Na2SiO3 与Na2CO3

C. SiO2 与Na2CO3    D. SiO2 、Na2SiO3及Na2CO3

“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是(   )

A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质

C. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”

D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白

化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下:

已知:RCOOH RCOCl

请回答下列问题:

（1）A的同分异构体名称是_______。

（2） B→C 的反应条件为_________，D→E的反应类型是________。

（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______。

（4）H 是一种高聚酯，D→H 的化学方程式为________________。

（5）下列关于化合物D 和G 的说法错误的是_______。

A.在一定条件下G 能与HBr 发生取代反应

B.1molG 与NaOH 溶液加热最多消耗2molNaOH

C.D 的分子中只有一个手性碳原子

D.与D具有相同的官能团的同分异构体还有3种

（6）符合下列要求的F 的同分异构体共有______种

①苯环上有三个取代基  ②能发生银镜反应  ③1mol 物质能与2mo1Na2CO3反应

请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F 的同分异构体结构简式__________(任写一种)

（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯()的合成路线(其它试剂任选)。___________

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。

回答下列问题:

（1）UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。

（2）已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O ↑

HF2-的结构为[F-H…F]-

①NH4HF2中含有的化学键有__ (填选项字母)。

A.氢键      B.配位键     C.共价键     D.离子键     E.金属键

②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。

（3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O ↑

①写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

②物质中与CO32- 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。

③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__ (填化学式)

（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4 个碳原子位于立方体的面心，4 个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C 原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。

②已知该晶胞的密度为d g/cm3，N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r1、r2、NA的代数式表示，不必化简)。