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下列结论正确的是（ ） ①粒子半径：S2->Cl>S； ②氢化物稳定性：HF>HCl>PH3； ③离子还原性： S2->Cl->Br->I-； ④单质氧化性： Cl2>S； ⑤酸性：H2SO4>HClO4； ⑥碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④
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已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ） A.
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反应3Fe(s)+4H2O(g)[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2018/4/13/1923395397304320/1924563096313856/STEM/4c53201f246045ba9d565dae04197c5d.png]Fe3O4+4H2(g)在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 将铁片变成铁粉 B. 升高温度 C. 增大水蒸气浓度 D. 充入Ne
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铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ） A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价离子 C. 氢氧化铊是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱
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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
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已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（ ） A. 质子数A>B>C>D B. 原子半径D>C>A>B C. 氢化物的稳定性H2D>HC D. 碱性的强弱AOH>B(OH)2
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原子电子层数相同的X 、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是（ ） A. 非金属性强弱为X>Y>Z B. 原子半径为X<Y<Z C. 阴离子的还原性为，X3->Y2->Z- D. 气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ
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下列粒子半轻之比大于1的是（ ） A. r(Al)/r(Na) B. r(C)/r(Si) C. r(F-)/r(Mg2+) D. r(Fe2+)/r(Fe)
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下列各组元素性质递变情况错误的是 A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B. N、O、F原子半径依次增大 C. P、S、C1最高正价依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ） A. 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边 B. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 C. 原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族 D. 第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
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