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2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题: (1)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1 CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2 己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3 H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4 则K2=_______ (用含K1、K3、K4的代数式表示) (2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) ①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。 A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变 C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2) E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1 F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键 ②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)
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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题: (1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______。 (2)丙池中F电极为____(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的方程式为_____。 (3)当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。 (4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______(填字母)。 A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3 (5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液体完全燃烧生成CO2气体和1mol液态水时放出热量453.3kJ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式:____________。
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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) （1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）。 a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。
（3）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。 （4）写出该反应的热化学方程式______________________________。 （5）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （6）恒容条件下，下列措施中能使 A．升高温度 B．充入He气 C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂 （7）在恒温条件下，扩大容器体积，则平衡____（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
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体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O2 A. 达平衡时间甲比乙短 B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小 C. 达平衡时，甲中SO2 的浓度比乙中SO2的浓度大 D. 达平衡时，甲的转化率比乙低
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下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
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一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)
A. x=1 B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态 C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率 D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
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一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2 B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80% C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大 D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行
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在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别如下： ①H2+F2=2HF K=1047 ②H2+Cl2=2HCl K=1017 ③H2+Br2=2HBr K=109 ④H2+I2=2HI K=1 试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 A. ①②③④ B. ④②③① C. ①④③② D. 无法确定
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在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)
A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2 B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动 ④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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