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高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH4ClO4在400℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)。
（1）写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。 （2） 高氯酸铵分解选择的装置是__________ (填字母)。 （3）按气流从左到右，装置的连接顺序是: 分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________ （4）C中所放的试剂是__________，G的作用是__________ 。 （5）能证明有Cl2产生的现象是__________。 （6）要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。 （7） 某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的含量(w)为__________。
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为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题: （1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。
①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。 ②已知某些化学键键能数据如下表:
反应 （2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g) +O2(g)
温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO) =0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。 A.v正>v 逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.无法确定 （3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为: CO(g) +2H2(g)
①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB (填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。 ②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数KA=________。
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2017 年我国承建全球首艘深海采矿船，具2500米深海作业能力，对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al 等杂质元素)，利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰，请回答下列有关问题: （1）写出用MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式________________。 （2）MnO2与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下，MnO2可以被H2O2还原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如图所示:
①写出MnO2在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式____________。 ②由图可得到的结论是_________，结合平衡移动原理简述理由: __________。 （3）利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如下：
①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。 ②使用碳酸锰调pH 的优势是___________。 ③加入NH4HCO3时，温度要控制在35℃以下，其目的是___________。 （4）在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020mo/LMn2+的废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH，当c(HS-)=1.0×10-4mol/L 时，Mn2+ 开始沉淀，则此时溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]
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常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与
A. H2X为二元强酸 B. 当 C. NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ) D. 当溶液pH=4.6时c(HXˉ)>c (X2-)
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SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是
A. 电子流动方向为：B→b→a→A B. a、A极上均发生氧化反应 C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+
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除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是
A. A B. B C. C D. D
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苯乙烯，简称SM，是石化行业的重要基础原料，主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。苯乙烯能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是
A. 有机物SM 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 有机物I能与金属钠反应放出H2 C. 有机物I、II均能发生氧化反应和加成反应 D. 有机物I的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4 种
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a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c 的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d 同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是 A. a、b 的氢化物的化学键类型相同 B. 简单离子半径: b>c C. a、d的最高化合价一定相同 D. b、c、d 最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
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设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NA B. 7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子 C. 100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA D. 将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA
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化学与生活、生产、科技、社会密切相关。下列说法正确的是 A. “可燃冰”是乙烷的水合物 B. 纤维素是人类重要的营养物质之一 C. 食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异 D. 漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂
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