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在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ） A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S+2H2O C．N2+3H2 = 2NH3 D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O
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氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下；Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有关它们的叙述： ①离子半径：Na+>N3>H+； ②与水反应都是氧化还原反应； ③与水反应后的溶液都显碱性； ④与盐酸反应都只生成一种盐； ⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A. ③ B. ①③⑤ C. ②④ D. ②③④⑤
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下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是 A. Ne B. F C. H3O+ D. CH4
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反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A. C.
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下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是( ) A．K B．Ca C．I D．Ne
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分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ） A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10
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化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：
回答以下问题： (1)A中的官能团名称为________________。E的分子式为________________。 (2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是________________、____________。 (3)由C生成D的化学方程式为____________________。 (4)G的结构简式为____________________。 (5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式____________。 (6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物
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C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4,C3N4,SiC. (1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是______,理由是_________. (2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_________。其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有_____________。
(3)C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为
①Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为_____。N与Co之间的化学键类型是___，判断的理由是__________。 ②阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为______。阳离子(Co(im)6]2+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。 例如水中氢键的表示式为: (4)SiC为立方晶系晶体，晶胞參数为a,已知Si原子半径为rSi,C原子半径为rC,该晶胞中原子的分数坐标为:
则SiC立方晶胞中含有____个Si原子、____个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________(列出计算式即可)。
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纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为__________。
(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeC13溶液作浸取剂。 ①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为____;浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为__________。 ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是__________。
(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为__________。 (5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_______、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。
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I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。 (1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。 ①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为__________。 ②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:
实验过程中应将温度控制在_________。 Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_______。 (2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和__________。
(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为__________。 ②C点高于B点的原因是__________。 Ⅱ、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol② 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH-221.0kJ/mol③ (4)某反应的平衡常数表达式 (5)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2) c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该分应平衡常数保持不变 e.NO和CO的体积比保持不变 (6)2SO(g)
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