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下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验： I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
己知：CaSO3受热易分解 (1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。 (2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。 (3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。 (4)证明有H2存在的实验现象是_________。 II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：
(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）； A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水 该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。 (6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
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已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2 B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3) C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
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工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
下列说法不正确的是 A. 步骤①，通入热空气可加快溶解速率 B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓ C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质 D. 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
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日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：
下列说法正确的是 A. 工作时，O2-向X 极移动，H+向Z极移动 B. 两个电解池的电解总反应方程式完全相同 C. 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同 D. 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质
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X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻； Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 A. Y、Z和W可能位于同一周期 B. Y和W分别形成的含氧酸均为强酸 C. Y、Z、W分别形成的简单氢化物中，W的简单氢化物相对分子质量最大，熔佛点最高 D. X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5: 1:4:1的离子化合物
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有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是 A. 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 B. 矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色 C. 甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应 D. 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有几个 ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子 ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA ⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+ ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ⑧标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子 ⑨用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧 B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因 C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况 D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
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[化学——一选修5：有机化学基础]有机物M有抗菌作用，其合成路线如下图所示
(1)A的结构简式是______________。 (2)B的名称是____________，M中的官能团名称是_____________。 (3)分别写出B→C、G→H的反应类型___________、_____________。 (4)写出}C→D的化学方程式_________________________________。 (5)E的同分异构体中，符合下列条件的结构共有_______种。 ①苯的二元取代物 ②与E具有相同的官能团 ③能发生银镜反应和水解反应 (6)由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是____________________；此反应同时生成力外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_____________。
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五水硫酸铜( CuSO4·5H2O) 和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 都是重要的化工原料，用途十分广泛。 请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。 （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。 （2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。 （3） SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______。 （4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。 （5）Cu 与Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm (NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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