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化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是 A. 为防止或减少酸雨的发生，将含硫废气向高空排放 B. 为防止细菌危害人体健康，常用明矾对饮用水消毒杀菌 C. 为防止电池导致重金属污染，废旧电池应作回收处理 D. 为防止食品受潮变质，可在食品包装袋中放入铁粉
已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系.A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋。结合图关系回答问题:
(1)写出B、D中官能团的名称:B____________、D_____________。 (2)写出反应②、③、④的反应方程式，并说明反应类型： 反应②____________________________________________，_________反应。 反应③____________________________________________，_________反应。 反应④____________________________________________，_________反应。 (3)A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式___________________。
海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。 A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐 (2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。 (3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。 ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。 (4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。 ②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。 反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。 (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。 a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较, (填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。 (b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为 。 (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ ▪mol-1、497 kJ ▪mol-1。 N2(g)+ O2(g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ▪mol-1。 NO分子中化学键的键能为 kJ ▪mol-1。 (4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式： 。
人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。 (1)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种见图甲、乙：
①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面): 甲能_______(填字母，下同)而乙不能_______。 A.被酸性KMnO4溶液氧化 B.与Br2的CCl4溶液发生加成反应 C.与液Br2在催化剂作用下发生取代反应 D.与H2发生加成反应 ②定量方面:1mol C6H6与 H2加成时甲需要______molH2，而乙需要_____molH2。
(2)今发现 C6H6还有另一种如图立体结构: (3)已知萘的结构简式为 A.萘的分子式为C10H10 B.1mol萘能与6molH2发生加成反应 C.萘分子中所有原子在同一平面上 D.萘的一溴代物只有两种同分异构体.
热化学方程式的书写： (1)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411kJ/mol和1366.8kJ/mol，分别写出C2H4和C2H5OH燃烧的热化学方程式及C2H4与H2O(l)反应生成C2H5OH的热化学方程式： ①__________________________________________________。 ②__________________________________________________。 ③__________________________________________________。 (2)18g葡萄糖完全燃烧生成液态水时放出280.8kJ的热量，则葡萄糖燃烧的热化学方程式为____________。 (3)0.4mol液态肼(N2H4)与足量H2O2反应生成N2和H2O(g)时放出256.65kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________。
1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A. C.
0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知：H2O(l)==H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是( ) A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2033kJ·mol-1 B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2165kJ·mol-1 C. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O；ΔH＝-2165kJ·mol-1 D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l)；ΔH＝-2165kJ·mol-1
已知：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋2H2O(l)，△H=-1584.2kJ/mol； HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)，△H=-57.3kJ/mol 则生成Ba2+(aq)＋SO42-(aq)==BaSO4(s)的反应热等于( ) A. -1469.6kJ•mol-1 B. -1528.6kJ•mol-1 C. +1473.2kJ•mol-1 D. +1528.6kJ•mol-1
白磷与O2可发生反应：P4(s，白磷)＋5O2(g)==P4O10(s)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：akJ/mol、P-O：bkJ/mol、P=O：ckJ/mol、O=O：dkJ/mol，根据下图的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A. (4c+12b-6a-5d) kJ/mol B. (4a+5d-4c-12b) kJ/mol C. (4c+12b-4a-5d) kJ/mol D. (6a+5d-4c-12b) kJ/mol
两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A. C2H2与C3H6 B. CH4与C2H4 C. CH4与C3H4 D. C2H4与C3H4
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法不正确的是( )
A. 其分子式为C15H20O4 B. 该物质含有3种官能团 C. 能发生加成、取代、氧化及酯化反应 D. 1mol该物质可与1molNaOH中和
甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( ) A. 2CH4(g)＋4O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l) △H=+890kJ/mol B. CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H=-890kJ/mol C. CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H=+890kJ/mol D. 2CH4(g)＋4O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l) △H=-890kJ/mol
CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应( ) A. 只有①③④ B. 只有②③④ C. 只有①②④ D. 只有①②③
某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A. ①④⑤ B. 只有⑥ C. 只有⑤⑥ D. ④⑤⑥
在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g)=S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为 A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2) C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸的结构简式为 A. 苹果醋在一定条件下能发生酯化反应 B. 苹果醋在一定条件下能发生催化氧化反应 C. 1mol苹果醋与足量的金属Na反应可生成标准状况下33.6 L的H2 D. 1mol苹果醋与足量的NaHCO3溶液反应可生成标准状况下22.4L的CO2
分子式为C4Hl0O且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物共有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) ─→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝-2878kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) ─→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝-2869kJ·mol-1，下列说法正确的是( ) A. 正丁烷的能量大于异丁烷 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中的C-H键比正丁烷的多
下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( ) ① A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. ①③④
只用一种试剂就能鉴别己烯、苯、乙醇、CCl4四种无色液体，这种试剂是( ) A. 溴水 B. 盐酸 C. 酸性KMnO4溶液 D. 紫色石蕊试液
“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应不符合绿色化学概念的是( ) A. 用氨水吸收法消除H2SO4厂尾气中的SO2 B. 将Cu片在空气中充分后再投入稀H2SO4中制CuSO4 C. 用废Cu屑和稀HNO3反应制Cu(NO3)2 D. 用浓NaOH溶液吸收HNO3工业尾气的NO和NO2使其转化为NaNO2
下列关于化石燃料的加工说法正确的是( ) A. 石油裂化主要得到乙烯 B. 煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
下列做法不能达到目的的是( ) A. 交警用装有酸性K2Cr2O7溶液的仪器检查司机是否饮酒 B. 用溴水除去CH4中的C2H4 C. 果农用浸泡过KMnO4酸性溶液的硅藻土保险水果 D. 用乙醇萃取水溶液中的碘
下列有关基本营养物质的说法中，正确的是( ) A. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物 B. 淀粉遇KI溶液变蓝 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
化学与生产、生活密切相关，下列做法不应该提倡的是( ) A. 科学合理地使用化肥一提高农作物的产量 B. 利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率 C. 推广CO2再利用技术,将其合成有价值的化学品 D. 提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
钴、镍与铁是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。试回答下列问题: (1) 氯化铁溶液呈__________ (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________ (用离子方程式表示)。 (2) 将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体。写出该反应的化学方程式: ________。 (3) Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为___________。 (4) 为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号) 若起始时装置丙中有1 L 1.5 mol·L−1氯化钠溶液，一段时间后，a处收集到1.12 L H2(标准状况)，忽略溶液体积的变化，装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。
高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。
(1)该电池放电时正极发生的电极反应是___________。 (2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为___________ 。 (3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________。 (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出): H2SO4(浓)+NaBr
有关数据见下表:
Ⅰ.溴乙烷的制备： (1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是__________。 (2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_________ (填序号)溶液来洗涤所得粗产品。 A.氢氧化钠 B.碘化钾 C.碳酸氢钠 D.亚硫酸钠 (3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。 Ⅱ.溴乙烷性质的探究 用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10 mL 6 mol·L−1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。 (4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。 (5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是 ___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________ 。
有4种无色液态物质:①己烯[ (1) 不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是_____(填序号,下同),生成的有机物是____（填名称），反应的化学方程式为__________,此反应属于________反应。 (2) 能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是____,与溴水反应的化学方程式是____,此反应属于____反应。
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