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化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 A. 可用料酒除去食物中的腥味 B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成 C. 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟 D. 工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂
下列过程属于物理变化的是 A. 煤旳干馏 B. 煤旳气化 C. 石油分馏 D. 石油裂化
某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题： (1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________________。 (2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。 (3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。 (5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。 a．混合气体的密度不变 b．混合气体的压强不变 c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率 d．X的浓度保持不变 e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2
下图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物。通常条件下B、E、F、Y均为气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟。
请按要求回答下列问题： （1）化合物F的电子式_______________。 （2）G在元素周期表中位置_______________。 （3）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有________________（填反应编号）。 （4）E与F反应的化学方程式为________________________________________； 加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为_______________________。 （5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________。
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题： (1)A到E中，属于烃的是_______(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式_____________。 (2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_______。当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。 (3)B具有的性质是_____________(填序号)。 ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色 (4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。 (5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_____________；其化学方程式为：______________________。
某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：
可供选择的试剂：①饱和Na2CO3溶液；②饱和K2CO3溶液；③KOH溶液；④BaCl2溶液；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥H2O2溶液；⑦KMnO4溶液(H＋)；⑧稀盐酸。 请根据流程图，回答相关问题： (1)试剂a应该选用______（填试剂编号），反应的离子方程式为____________。 (2)萃取操作中，可以选的试剂还可以是_________。 A. 裂化汽油 B.乙醇 C.苯 D.直馏汽油 (3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是__________。（填试剂序号） (4)调节pH的作用是___________________________________。 (5)操作①的名称是_____，操作②中用到的硅酸盐仪器除酒精灯、玻璃棒外还有________。
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在a g 2HmX分子中含质子的物质的量是（ ） A. C.
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ） A. 将海带灼烧成灰 B. 过滤得含I－溶液 C. 萃取后放出碘的CCl4溶液 D. 分离碘并回收CCl4
下列说法不正确的是 （ ） A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH C. 用溴水即可鉴别2,4-已二烯和甲苯 D. 蛋白质可水解生成氨基酸
催化氧化的产物是 A. B. C. D.
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1molCH4分子中共价键总数为4NA B. 18 g D2O中含有的质子数目为10NA C. 标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NA D. 28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA
化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A. 甲烷分子的球棍模型： C. F的结构示意图
已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O气）（单位：mol•L-1•min-1）。下列关系正确的是 （ ） A. 4/5ν（NH3）=ν（O2） B. 5/6ν（O2）=ν（H2O） C. 2/3ν（NH3）=ν（H2O） D. 4/5ν（O2）=ν（NO）
韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是
A. N极为电源负极，联氨从c口通入 B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子 C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH- D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O
下列说法或做法错误的是 ①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性 ②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 ③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－ ④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 ⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为橙色 A. ②④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. 全部
某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） A. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大 B. 平衡后升温，只有吸热反应速率加快 C. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 D. 平衡后加入W，平衡未被破坏
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A. H3O＋和OH－ B. CH3+和NH4+ C. HNO3和NO2- D. CO和N2
既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A. Cl2 B. H2S C. SO2 D. CO
2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，下列有关说法正确的是（ ） A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VB B. 这四种元素都是主族元素 C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态 D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99
下列过程中，需吸收能量的是( ) A. H＋H→H2 B. 天然气燃烧 C. I2→I＋I D. S＋O2→SO2
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( ) A. HCl B. NH4NO3 C. KCl D. CaCl2
化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料 B. 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离 C. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体 D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰
为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题： (1)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭___(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开________________。 (2)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________________________________。 (3)b中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K1？_______________。 (4）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_____(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 ml 质量分数 25% 密度 1.19 g·cm－3 (1)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。 (2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。 A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g （3）配制溶液的过程如下，该同学的错误步骤有（____）
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。
已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化物参与大气循环，为温室气体。G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物，A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：
(1)写出下列物质的化学式：A________；F________。 (2)B和C反应得到标准状况下的11.2 L D，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为________ mol。 (3)写出A＋B→E的离子方程式：_________________________
现有A、B、C、D、E、F、G、H8种钠盐，它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进入如下实验： ①将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失。 ②B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液。 ③经测定溶液G、H的PH为7。 请回答下列问题： （1）根据以上实验，判断出物质A______，E_________，G_______（填化学式）。 （2）当向B、H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应产生气体，写出这一过程中发生中所发生的离子反应方程式：_____________。
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是___________ （填编号）。 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______（填化学式）。 （3）完成并配平步骤①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。 □Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物中 （1）所含共用电子对数目为____。 （2）所含碳氢键数目为_______。 （3）燃烧时消耗的O2标准状况下体积_______________ L。 （4）所含原子总数为_______________。
已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：
A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④
a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ） A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B. 沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物 C. x =2y D. a的取值范围为0.9g <a<1.2g
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