羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是

A. N2    B. N2O    C. NO    D. NO2

镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是：

A. Al、Ga均处于IIIA族

B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3

某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 （ ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋

②有胶状沉淀生成　

③有气体产生   

④溶液颜色发生变化　 

⑤共发生了2个氧化还原反应

A. ①②③④    B. ②③④    C. ①③⑤    D. ②④⑤

我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是

A. 此反应是氧化还原反应

B. R的分子式为C2H8N2

C. 在反应中N2O4做还原剂

D. 生成3mol N2时电子转移数为16mol

在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(    )

A.     B.     C.     D.

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（  ）

A. Na+、HCO3-、SO32-、OH-    B. Al3+、H+、SiO32-、I-

C. Fe2+、K+、NO3-、SO42-    D. Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键

B. 46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA

C. 1mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA

D. 标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓

B. CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2O

C. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2

D. SO2通入到溴水中：SO2+ H2O + Br2= 2H++ SO42-+ 2Br-

在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是(  )

A. A和B的相对分子质量之比为a:b

B. 同温同压下，A和B的原子数之比为b:a

C. 同质量的A和B的物质的量之比为b:a

D. 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b

制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）

A. “某物质”具有还原性

B. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

C. CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D. CuH与盐酸反应可能产生H2

将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)="1" mol/L。再取同质量的混合物，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为： （ ）

A. 5.30g    B. 7.78g    C. 6.72g    D. 6g

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（  ）

A. 侯式制碱法制纯碱    B. 海带提碘

C. 电解饱和食盐水制烧碱    D. 工业上合成氨

在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A. NH4+ K+ Na+ CO32-NO3-

B. K+Na+Fe2+SO42-NO3-

C. NH4+K+Na+HCO3-［Al（OH）4］-

D. NH4+K+Na+NO3-I-

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A. 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣

B. 有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I﹣

C. 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣

D. 在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣

下列离子方程式中正确的是（       ）

A. 鸡蛋壳在醋酸中溶【解析】
CO32－+ 2CH3COOH2CH3COO－+ CO2↑+ H2O

B. Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32－+H2OHCO3－+ OH－

C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+ + SO42－BaSO4↓

D. 向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32－+2H+H2O + CO2↑

在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++ 5Z2+8H2O

②2A2++ 5B2=2A3++2B-③2B-+ Z2=B2+2Z-

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A. 溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z-    B. Z2在①③反应中为氧化剂

C. 氧化强弱顺序为：XO4-> Z2> B2> A3+    D. X2+是XO4-的还原产物

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是

A. 1 mol Cl2参加反应，一定得2×6.02×1023个电子

B. 在25 ℃，101 kPa时，14 g氮气中含有NA个原子

C. 2.24 L CH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023

D. 250 mL 2 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023

下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A. ①②③④⑤⑥    B. ②④⑤⑥    C. ①②③⑤    D. ③④⑤⑥

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　)

A. ①中描述的化学反应是可逆反应

B. “曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液

C. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(　　)

A. 盐酸、空气、硝酸、干冰

B. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

C. 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

D. 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

下列实验操作或装置能达到实验目的的是

A. 量取109.3ml稀盐酸    B. 称量25g烧碱固体

C. 碳酸氢钠受热分解    D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸

下列化学用语表达正确的是

A. 硫原子的结构示意图：

B. 氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3

C. 氧化铁的化学式：FeO

D. 碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－

现取有机物A   2.3 g与4 g氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子的物质的量为_____________；

所含碳原子的物质的量为_____________。

（2）通过计算确定该有机物的分子式为_____________。

下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。

请完成下列问题：

（1）A的名称是_______；B中所含的官能团是__________；E的结构简式为___________________ 。

（2）反应③的反应类型是________；反应④的反应类型是_________________。

（3）写出CH3COOCH2CH3的同分异构体（含有酯基）______________________。

（4）请写出以下反应化学方程式：

A、合成路线①的方程式为____________________；

B、成路线④的方程式为_____________________；

C、物质E在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程为___________________________；

D、写出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反应方程式______________________；

E、写出B的水溶液溶解CaCO3的方程式________________________。

（5）如果用4.6 g的乙醇和9.0 g的B反应制得乙酸乙酯5.28 g。则本实验的产率是：__________（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）。

为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

回答下列问题：

（1）试剂1是_____________；

（2）试剂2是_____________，作用是_______________________；

（3）如何检验第①步实验已基本完成_________________________________________。

（4）写出淀粉酿酒过程涉及到化学方程式：______________________________。

用提供的试剂（溴水、浓硝酸 、碘水、新制氢氧化铜浊液）分别鉴别下列有机物，将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上。

（1）下面是4种粒子的结构示意图：

图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．

（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出D单质的电子式_____________________；

②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；

③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其晶体类型为________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；

（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是 （______）

A．金属性：N＞Q                      B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N

C．简单离子半径：Q＞N＞X             D．原子序数：Z＞M＞X＞Y

药物乙酰水杨酸是一种传统的治疗感冒发烧的“老药”，其结构如图:

,

但大剂量空腹服用，它容易对胃肠道产生刺激，为了减少这种副作用，一般宜饭后服药，用时服用少量辅助药物，以下可以用作辅助药物的是                 （     ）

A. BaCO3    B. MgSO4    C. Ba(OH)2    D. CaCO3

某种有机物在稀硫酸作用下，生成相对分子质量相同的A、B两种物质，若A与碳酸钠溶液反应，而B不能，则原有机物是（　　）

A. 甲酸乙酯    B. 乙酸乙酯    C. 乙酸甲酯    D. 丙酸乙酯