以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

（1）A的分子式为__________，C中的官能团名称为________________。

（2）D分子中最多有______个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为___________，G的结构简式为__________。

（4）由H生成I的化学方程式为______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是________（写出其中一种的结构简式）。

①属于芳香化合物；    ②能发生银镜反应。

（6）已知，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________________。

X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

请回答下列问题：

(1)W位于周期表中第________周期，第______族；

(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。

(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。

(4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A. B为电池的正极，发生还原反应

B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C. A极的电极反应式为:

D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是

A. 化学式C3H4N2

B. 分子中含有一种非极性键和两种极性键

C. 可以发生取代、加成、氧化反应

D. 一氯取代物的同分异构体共有4种

下列实验中，所选装置不合理的是

A. 粗盐提纯，选①和②

B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

D. 用NaOH溶液吸收少量Cl2选⑤

下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl－＋ClO－

B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na++ H++CO32－

C. Fe 与盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D. Ba(OH)2和 CuSO4溶液反应：Cu2＋+SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

下列说法正确的是

A. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B. 将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

D. 用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN2，求：

（1）2min内的平均速率υ（NH3）？

（2）反应前后容器中气体压强之比？

（3）NH3的分解率？

已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是_______、_________。

（2）写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①____________________________________________；

②____________________________________________；

④___________________________________________。

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。

（1）写出选用的物质：A_________，B_________，C_________（填化学式）；

（2）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放 ___________。（填试剂）

（3）烧杯中反应的离子方程式为___________________________________。

（4）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。A处的实验现象为：_____________；写出B处反应的离子方程式___________。

（5）丙同学的实验不能充分证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是______________________。

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是_____________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_____（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正____V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= _____。

（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____（选填字母）。

A．升高温度  B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小

如图所示，组成一个原电池．

当电解质溶液为硝酸银溶液时：

①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；

②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________，该反应是__________反应(填“氧化”或“还原”)．

（1）有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质。互为同位素的是__________________(填编号)。

（2）下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O  只存在共价键的是___________；属于离子化合物，但含有共价键的是______。

(3) 用电子式表示下列物质：

MgCl2___________N2___________NH4+___________Na2O2___________

一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，等质量的该有机物与足量的纯碱反应，可得到气体V2L。若同温同压下V1>V2（V2不为零），则该有机物可能是（    ）

A. HOCH2CH2COOH    B. HOOC-COOH    C. HOCH2CH2OH    D. CH3COOH

已知（石墨） ＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）

A. 该反应为放热反应

B. 金刚石比石墨稳定

C. 该反应为氧化还原反应

D. 石墨比金刚石稳定

某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（    ）

A. 铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解

B. 电子在溶液中从Zn电极流向Cu电极

C. 把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转

D. 把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转

某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）

A. 水解    B. 酯化    C. 加成    D. 氧化

下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是：（    ）

A. 溴苯和溴    B. 苯和硝基苯    C. 正己烷和水    D. 乙醇和水

下列反应，光照对反应几乎没有影响的是（  ）

A. 氯气和氢气的反应    B. 甲烷和氧气的反应

C. 氯气与甲烷的反应    D. 次氯酸的分解

反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率        最快的是 (　　 )。

A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1    B. v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1

C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1    D. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1

以下装置能形成原电池的是（     ）

A.     B.     C.     D.

下列由实验得出的结论正确的是（   　）

A. A    B. B    C. C    D. D

下列化学用语或模型正确的是（   ）

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2    B. 乙醇的化学式：C2H5OH

C. 钙离子的结构示意图：    D. CH4分子的比例模型

同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是

A. 非金属性A＞B＞C    B. 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C. 原子半径A＞B＞C    D. 阴离子还原性C3－＞B2－＞A－

下列化学式只代表一种物质分子的是（  ）

A. CH2Cl2    B. C2H4Cl2    C. C4H10    D. C5H12

用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(    )

A. 升高反应体系的温度    B. 增加锌粒的用量

C. 不用锌粒，改用锌粉    D. 滴入少量硫酸铜溶液

下列变化不需要破坏化学键的是(　　)

A. 加热氯化铵    B. 冰融化成水

C. 水通电分解    D. 氯化氢溶于水

1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为

A. 5mol    B. 6mol    C. 7mol    D. 8mol

下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为

A. F－    B. Mg2＋    C. NH4＋    D. CH4