在物质分类中，前者包括后者的是(　　)

A. 氧化物、化合物    B. 溶液、分散系    C. 溶液、胶体    D. 化合物、电解质

关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

④置换反应都属于离子反应。其中正确的是(　　)

A. ①④    B. ①②    C. ②④    D. ①③

Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是

①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物

A. ①④    B. ③④    C. ②⑤    D. ①③

仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

A. 钠、镁    B. 溴、碘    C. 食盐、淡水    D. 氯气、烧碱

减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（   ）

A. ①②③    B. ②③④⑤    C. ①③⑤    D. ①③④⑤

铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为____，固体b化学式为____，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________．

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______________．

（3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是______，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是______________．

（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__．

（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为______．

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________________。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序号)_____________。

a.KSCN溶液和氯水      b.NaOH溶液          c.浓氨水     d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______________。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是________________________________________。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________________________________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

a.A之前       b.A-B间       c.B-C间     d.C-D间

(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________________。

I写出最简单的有机化合物的结构式：_________。

II已知：①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L

②2CH3CHO+O22CH3COOH；

A物质与其他物质的转化关系如图所示：CH3COOH←CH3CHOC2H5OH AC2H5Br则：

（1）A的结构简式为__．

（2）反应①的化学方程式为______________________．

（3）反应③的化学方程式为_____________________，反应类型为______．

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

回答下列问题：

（1）h元素的名称是______，九种元素中金属性最强的是_______ （填元素符号）。

（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式____（填化学式）。

（3）b、c、d、e的原子半径依次________（填增大或减小）。

（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是__（填氢化物的化学式）。

（5）化合物f2d2与化合物 a2d 反应的离子方程式__________。

（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式__________。

14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为

A. 0.4 mol/L    B. 0.6 mol/L    C. 0.8 mol/L    D. 1.0 mol/L

将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X

B. 2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L﹣1•min﹣1

C. 平衡时，气体A的浓度是0.45 mol•L﹣1

D. 平衡时，气体B的转化率是70%

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A. 用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

C. 将氯气溶氢氧化钠溶液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

D. 将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是（　　）

A. b极发生氧化反应

B. a极为该电池的正极

C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（  ）

A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红试液，则C中溶液褪色

B. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊

下列说法不正确的是（　　）

A. 12C和14C互为同位素

B. 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物

C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体

D. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA

B. 常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NA

C. 18 g H218O中含有的原子总数为3NA

D. 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA

下列物质只含有离子键的是（　　）

A. NaOH    B. H2O    C. NaCl    D. Na2O2

对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（　　）

A. 中和反应是吸热反应    B. 燃烧属于放热反应

C. 断开化学键的过程会放出能量    D. 加热才能发生的反应一定是吸热反应

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（  ）

A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2    B. CH4 分子的比例模型：

C. 14C的原子结构示意图：    D. 氯化钠的电子式：

在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是(　　)

A. CuO、Fe、ZnCl2    B. SO2、S、NaNO3

C. CaO、C、BaCO3    D. SO2、Fe、HNO3

《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

A. 开发生物质能替代化石燃料    B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘

C. 用催化转化技术处理汽车尾气    D. 大力推广生产和使用无氟冰箱

目前使用最多的气体石化燃料是（  ）

A. 煤    B. 石油    C. 天然气    D. CO

将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为

A. 加成反应    B. 取代反应    C. 聚合反应    D. 置换反应

1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（  ）

A. 111    B. 272    C. 161    D. 433

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

(4)在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B       。

（2）证明AgNO3加过量的实验方法是                               。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）                       。

（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：                 。
（3）最后碘的CCl4是通过       获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有   处。

（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。

(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。

②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________。

③铁的还原性比铜强____________。

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：

（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为___________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式________________。SnCl4分子的空间构型为_______。

（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。

①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为_________。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为_______。（不必计算出结果，用NA表示阿伏伽德罗常数。）

某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是

A. 原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-

B. 原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D. 为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2