在常温常压下，24mLH2S和O2的混合气体点燃后，生成6mLSO2，则原混合气体中H2S的体积可能为

A.10mL B.12mL C.16mL D.18mL

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

下列有关化学反应的叙述正确的是

A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 该装置可将太阳能转化为化学能

B. 催化剂b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2

D. 催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A. 酸性 B. 漂白性 C. 氧化性 D. 还原性

单质能发生如下图转化关系的元素是

A. 氯 B. 硫 C. 铝 D. 铁

二氧化碳和二氧化硫都属于

A. 对应的酸的酸酐 B. 最高价的氧化物

C. 有还原性的物质 D. 有漂白性的气体

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是

A. 该实验表明FeCl3有还原性 B. 白色沉淀为BaSO3

C. 该实验表明SO2有漂白性 D. 反应后溶液酸性增强

在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气体间恒温下发生的可逆反应，它们的物质的量随时间变化而变化的曲线如图所示．下列分析正确的是

A.4 min内  

B.Y的平衡转化率为

C.平衡常数

D. min时充入少量He，平衡向正向移动

某化学反应：A(g)B(g)+C(g)，在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是

A.0～50秒，A物质化学反应速率v(A)=0.0016mo1·L-1·s-1

B.250s时该反应达到化学平衡状态

C.若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20％

D.300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol·L-1

在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g)   ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

下列说法不正确的是

A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数

C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

D. 实验时的温度T2高于T1

NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)。现在温度一定，容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：

下列判断正确的是

A.表格中的a∶b＝2∶1

B.2 min内，v(NO)＝0.015 mol·L－1·min－1

C.若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡

D.增加活性炭可以提高NO的转化率

已知：  。在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

下列说法正确的是     

A.时，开始内的平均反应速率

B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为

C.反应达到平衡时，放出的热量为

D.时，若容器的容积压缩到原来的，则增大，减小

某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

根据表中数据，下列说法正确的是

A. 升高温度，反应速率加快

B. 增大压强，反应速率变慢

C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡

D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

在恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表，下列说法正确的是     

A.正反应为放热反应

B.实验①中，反应达平衡，用X表示的平均反应速率

C.实验②中，该反应的平衡常数

D.实验②中，达到平衡时，a大于

分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如图所示起始浓度均为。下列说法正确的是   

A.内，④条件下的平均反应速率为

B.分析②③条件可知，浓度越大，分解速率越慢

C.少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D.分析①②条件可知，无时，碱性条件有利于双氧水的分解

将在一定条件下与反应转化为甲醇是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化放出的热量为，转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示已知反应物和生成物在此条件下均为气体，下列叙述中正确的是

A.在进行到3分钟时，和所表达的反应速率值相等，均为

B.此反应的热化学方程式为：

C.此条件下反应的平衡常数为

D.降低温度，此反应的平衡常数可能为

HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1mol HI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A. min内的平均反应速率可表示为 

B.升高温度，再次平衡时， 

C.该反应的化学平衡常数计算式为

D.反应进行40 min时，体系吸收的热量约为 kJ

反应，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时无，且和物质的量相等，在 不同条件下进行反应，气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法 不正确的是

A.反应b从开始到的平均反应速率为

B.b可能是加入了催化剂

C.反应c从开始到的转化率为

D.对比a，c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大

汽车发动机中生成NO的反应为：，时该反应的化学平衡常数。在下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是．

A.起始时，反应速率：丙甲乙

B.平衡时，：甲丙乙

C.平衡时，的转化率：甲乙

D.平衡时，甲中

某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度

B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气

C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

D.从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1

探究反应的速率影响因素，设计了以下实验。下列说法正确的是

A.该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B.3号瓶用来表示速率为

C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

已知反应  ，起始加入量为，为，HCOOH为，在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：注：本题速率单位用表示

下列说法不正确的是     

A.以表中为单位，内最大的平均反应速率在之间

B.前甲酸乙酯的平均反应速率为

C.甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热

D.开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率

某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A.0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B.c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小

C.25℃时，0～6min，v(NH2COO－)为0.05mol·L－1·min－1

D.15℃时，第30min，c(NH2COO－)为2.0mol·L－1

已知：  。某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol 和 ，在一定条件下反应，测得、的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.从反应开始到平衡，的平均反应速率 

B.此温度下，该反应的平衡常数为

C.缩小体积，既能增大反应速率，又能提高的转化率

D.欲增大平衡状态时，可采用升高温度的方法

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始：的变化关系。下列结论正确的是   

A.时，反应从开始到平衡的平均速率

B.由图乙知反应的，且

C.若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新达到平衡前正逆

D.在时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于

t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是(　　)

A.平衡时，X的转化率为20%

B.t ℃时，该反应的平衡常数为40

C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s）   Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（      ）

A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1

C. 该反应的平衡常数为10

D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

B.20～40s 内，v(N2O4)= 0.004  mol·L－1·s－1

C.100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ

在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

下列说法不正确的是

A.温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1

B.实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

C.分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D.353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢