80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L﹣1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1
C.100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ
在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
实验级别 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/10−6mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列说法不正确的是
A.温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1
B.实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5
C.分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D.353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的
和
，发生反应
，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态
B.的消耗速率与HI的生成速率之比为
C.上述反应中，
D.加入催化剂后，若
减小至
，则
减小至
反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45 mol•L-1•min-1 ②v（B）=0.6 mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4 mol•L-1•s-1 ④v（D）=0.45 mol•L-1•s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A. ④＞③＝②＞① B. ③＝②＜④＜①
C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞②＞①
有机物J是一种医药中间体，可通过如下图示路线合成。
已知：
请回答以下问题：
（1）B的结构简式是___________，D的结构简式是___________。
（2）在一定条件下，两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯，该环状酯的结构简式为_______。
（3）A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是_________。
（4）J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________。
（5）满足以下条件的G的同分异构体（不含G）共有________种；
①含有酯基； ②能与氯化铁溶液发生显色反应
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
实验步骤：
Ⅰ．制苯乙酸粗品
在250 mL三颈瓶a中加入70 mL70%硫酸，加入碎瓷片，将a中的溶液加热至100 ℃，通过仪器b缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。
Ⅱ．提纯苯乙酸 Ⅲ．制苯乙酸铜
将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。
回答下列问题：
（1）配制70%硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________。
（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________（填答案标号）。
A 立即补加 B 冷却后补加 C 不需补加 D 重新配料实验
（3）仪器c的名称是 ______ ，其作用是__________ 。
（4）下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是____________ （填标号） 。
A 蒸馏烧瓶 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒
（5）提纯粗苯乙酸操作的方法名称是_____ 。
